已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期,且原子序数依次增大.A、C同主族,可形成离子化合物CA;B、D同主族,可形成DB
2、DB
3两种分子.请回答下列问题:
(1)元素E在元素周期表中的位置是
第三周期ⅦA族
第三周期ⅦA族
,A、B、C、D、E五种元素原子半径由小到大的顺序为
H<O<Cl<S<Na
H<O<Cl<S<Na
(用元素符号书写).
(2)A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N,具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为
;化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中,具有较高的沸点,其原因是
水分子间存在氢键
水分子间存在氢键
.
(3)在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
HClO4
HClO4
(写化学式,下同),非金属气态氢化物还原性最强的是
H2S
H2S
.
(4)A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物,其中水溶液呈酸性的有
NaHSO4、NaHSO3
NaHSO4、NaHSO3
(写出所有化合物,用化学式表示,下同),能与稀盐酸发生氧化还原反应的有
Na2S2O3
Na2S2O3
.