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    3．目前对化合物种类最多的族和元素种类最多的族的说法.你认为正确的是 A．分别是IVA和IA族 B．分别是VIA族和IA族 C．分别是IVA和IIIB族 D．分别是VIA族和IIIB族 O 4．下列不属于有机物的是 HO -C- OH A． B． S=C=S C． CCl4 D． 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:

    元素
    		相关信息
    X
    		组成蛋白质的基础元素,其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2
    Y
    		地壳中含量最高的元素
    Z
    		存在质量数为23,中子数为11的核素
    W
    		生活中大量使用其合金制品,工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质
    R
    		有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
     
    (1)W在元素周期表中的位置为　　　;X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是　　　　　　　(用元素符号表示)。 
    (2)X与氢两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B,A的结构式为　　　;B的电子式为　　　　。化合物ZY中存在的化学键类型为　　　　。 
    (3)砷(As)是人体必需的微量元素,与X同一主族,As原子比X原子多两个电子层,则砷的原子序数为　　　,其最高价氧化物对应的水化物的化学式为　　　　。该族二、三、四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　(用化学式表示)。 
    (4)用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。检验溶液中R3+常用的试剂是　　　　,可以观察到的现象是　　　　　　　　　。 
    (5)ZW合金(Z17W12)是一种潜在的贮氢材料,由Z、W单质在一定条件下熔炼而成。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为:Z17W12+17H217ZH2+12W,得到的混合物Q(17ZH2+12W)在6.0 mol·L-1 HCl溶液中能完全释放出H2。1 mol Z17W12完全吸氢后得到的混合物Q与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为　　　。 

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    A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

    元素          相关信息

    A                原子的核外电子数和电子层数相等

    B                基态原子价电子排布为nsnnpn

    C                气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐

    D                基态原子电子排布有2个未成对电子

    E                位于第三周期，在同周期中原子半径最大

    F                与B 形成的合金为目前用量最多的金属材料

     

    （1）C位于元素周期表第       周期第     族。F元素基态原子的核外电子排布式是                  。

    （2）六种元素中，电负性最大的元素是          （填元素符号），D的一种核素原子核内有10个中子，该核素的符号是              。

    （3）E2D2的电子式是          ，BD2的晶体类型为          。化合物丙由D、F两种元素组成，丙可作油漆的一种颜料，化合物丁由B、D两种元素组成。工业上由丙和丁在高温下反应生产F的单质，写出该反应的化学方程式：                                。

    （4）在2L密闭容器中加入3molA2和一定量C2发生反应：3A2+C22CA3 △H＜0，反应10min达到平衡，生成0.2molCA3。

    ①该反应平衡常数表达式为（各物质均写化学式）K＝                          

    ②从起始到平衡，以C2浓度变化表示的平均反应速率为               

     

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    A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

    元素
         		相关信息
     
    A
         		原子的核外电子数和电子层数相等
     
    B
         		基态原子价电子排布为nsnnpn
     
    C
         		气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐
     
    D
         		基态原子电子排布有2个未成对电子
     
    E
         		位于第三周期，在同周期中原子半径最大
     
    F
         		与B 形成的合金为目前用量最多的金属材料
     
     
    （1）C位于元素周期表第      周期第    族。F元素基态原子的核外电子排布式是                 。
    （2）六种元素中，电负性最大的元素是         （填元素符号），D的一种核素原子核内有10个中子，该核素的符号是             。
    （3）E2D2的电子式是         ，BD2的晶体类型为         。化合物丙由D、F两种元素组成，丙可作油漆的一种颜料，化合物丁由B、D两种元素组成。工业上由丙和丁在高温下反应生产F的单质，写出该反应的化学方程式：                               。
    （4）在2L密闭容器中加入3molA2和一定量C2发生反应：3A2+C22CA3△H＜0，反应10min达到平衡，生成0.2molCA3。
    ①该反应平衡常数表达式为（各物质均写化学式）K＝                          
    ②从起始到平衡，以C2浓度变化表示的平均反应速率为               

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    A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素，元素A原子最外层电子数比内层多3个，元素B基态原子核外有2个未成对电子，元素C的最高价和最低价代数和等于0，元素D位于周期表ⅥB族。
    ⑴判断离子AB2－离子的空间构型为     。
    ⑵元素A、C形成的化合物熔点很高，但比B、C形成的化合物熔点低，其原因是     。
    ⑶在A的氢化物（A2H4）分子中，A原子轨道的杂化类型是     。
    ⑷元素B与D形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如图所示。

    该化合物的化学式为     。
    ⑸向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH3)3(H2O)Cl2]Cl。
    ①离子D3+的外围电子排布式为     。
    ②1 mol该配合物中含配位键的数目为     。

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    A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素，元素A原子最外层电子数比内层多3个，元素B基态原子核外有2个未成对电子，元素C的最高价和最低价代数和等于0，元素D位于周期表ⅥB族。
    ⑴判断离子AB2－离子的空间构型为     。
    ⑵元素A、C形成的化合物熔点很高，但比B、C形成的化合物熔点低，其原因是     。
    ⑶在A的氢化物（A2H4）分子中，A原子轨道的杂化类型是     。
    ⑷元素B与D形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如图所示。

    该化合物的化学式为     。
    ⑸向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH3)3(H2O)Cl2]Cl。
    ①离子D3+的外围电子排布式为     。
    ②1 mol该配合物中含配位键的数目为     。

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