在浓盐酸中，H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂＋12Cl^-＋2H₃AsO₃＋6H⁺====2As＋＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是(    )

①氧化剂是H₃AsO₃；②还原性：Cl^-＞As；③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol；④M为OH^-；⑤是氧化产物。

A．①②④⑤                             B．①③⑤

C．①②③④                             D．只有①③

在浓盐酸中，H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程是式为：

3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M。关于该反应的说法中正确的组合是

 ①氧化剂是H₃AsO₃　②还原性：Cl^-＞As　  ③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol　④M为OH^-  ⑤3SnCl₆^2-是氧化产物

 A、①③⑤　 B、①②④⑤　 C、①②③④　   D、只有①③

在浓盐酸中，H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程是式为：

3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M。关于该反应的说法中正确的组合是

 ①氧化剂是H₃AsO₃　②还原性：Cl^-＞As　  ③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol　④M为OH^- ⑤3SnCl₆^2-是氧化产物

 A、①③⑤　 B、①②④⑤　 C、①②③④　   D、只有①③

在浓盐酸中，H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程是式为：
3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M。关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是H₃AsO₃　②还原性：Cl^-＞As　 ③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol　④M为OH^- ⑤3SnCl₆^2-是氧化产物