HN₃称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N₃^－也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：NaNH₂＋N₂O＝NaN₃＋H₂O。HN₃、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，如溶解铜生成CuCl₂^－。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A（晶胞如图）即为超导氧化物之一，而化学式为Pt(NH₃)₂Cl₂ 的化合物有两种异构体，其中B异构体具有可溶性，可用于治疗癌症。试回答下列问题：

(1)写出基态Cu原子的核外电子排布               。

(2)N≡N的键能为942 kJ·mol^-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol^-1。计算说明N₂中的

           键比             键稳定（填“”或“”）。

(3)元素N、S、P的第一电离能（I₁）由大到小的顺序为           。

(4)与N₃^－互为等电子体的分子的化学式为               （写1种）。

(5)CuCl₂^－中的化学键型为              ，超导氧化物A的化学式为                。

  HN₃称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N₃^－也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：NaNH₂＋N₂O＝NaN₃＋H₂O。HN₃、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，如溶解铜生成CuCl₂^－。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A（晶胞如图）即为超导氧化物之一，而化学式为Pt(NH₃)₂Cl₂ 的化合物有两种异构体，其中B异构体具有可溶性，可用于治疗癌症。试回答下列问题：

(1)写出基态Cu原子的核外电子排布               。

(2)N≡N的键能为942 kJ·mol^-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol^-1。计算说明N₂中的

            键比             键稳定（填“”或“”）。

(3)元素N、S、P的第一电离能（I₁）由大到小的顺序为           。

(4)与N₃^－互为等电子体的分子的化学式为               （写1种）。

(5)CuCl₂^－中的化学键型为              ，超导氧化物A的化学式为                。

（A）（10分）HN₃称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N₃^—也被称为类卤离子。用酸与

叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：

NaNH₂+N₂O=NaN₃+H₂O。HN₃、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼

金属，如溶解铜生成CuCl₂^—。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，

Cu的化合物A（晶胞如图）即为超导氧化物之一，而化学式为Pt(NH₃)₂Cl₂

的化合物有两种异构体，其中B异构体具有可溶性，可用于治疗癌症。试

回答下列问题：

（1）基态氮原子核外电子排布的轨道表示式为              。

（2）元素N、S、P的第一电离能（I₁）由大到小的顺序为                  。

（3）HN₃属于    晶体，N₃^—的空间构型是_____，与N₃^—互为等电子体的分子的化学式为     （写1种）。NH₂^—的电子式为           ，其中心原子的杂化类型是                      。

（4）CuCl₂^—中的键型为              ，超导氧化物A的化学式为             

（5）治癌药物B的结构简式为           

（B）（10分）以下是以绿矾、碳酸氢铵和氯化钾为原料制备生产市场较紧俏的硫酸钾产品的新工艺 。已知：反应（Ⅰ）的化学方程式为：FeSO₄??7H₂O+2NH₄HCO₃= FeCO₃↓+(NH₄)₂SO₄+CO₂↑+H₂O

反应（Ⅱ）的化学方程式为：(NH₄)₂SO₄+2KC1=K₂SO₄+ 2NH₄Cl

工艺流程如下：

试回答下列问题：

（1）该工艺中的副产品是                         。（填化学式）

（2）操作C的名称为                       。

（3）原料绿矾、碳酸氢铵的最佳投料比是              （质量比）时，FeSO₄的转化率大于95%。

（4）物质甲是           （填化学式），反应（Ⅲ）是甲物质与适量空气煅烧，温度为700～800℃，煅烧时间为1～1．5 h时可获得符合国标一级品要求的氧化铁红，其化学方程式是__________。