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    ①﹙8分﹚ 现设计一个实验.确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a.b.c的值.实验开始时只先称量干事燥管的质量.请完善下列实验: (可用试剂:浓硫酸.碱石灰): a样品称量 .b高温分解 .c .d e .MgO称量 若18.2g产品完全分解后.产生6.6g CO2和8.0g MgO.由此可知.产品的化学式中: a . b 和c分别为 ②.将 Mg.Si.Al的混合物均分成两等份.一份加入过量稀盐酸产生气体V1ml.另一份加入过量的氢氧化钠溶液产生气体V2ml﹙相同条件下﹚.若V1＝V2.则Mg和Si的物质的量之比为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (8分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）。已知实验中可能会发生下列反应：

    ①2Mg+O22MgO；

    ②3Mg+N2 Mg3N2；

    ③2Mg+CO22MgO+C；

    ④Mg+H2OMgO+H2↑；

    ⑤Mg3N2 +6H2O =3Mg(OH)2↓+2NH3↑

    可供选择的装置和药品如上图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。回答下列问题

    （1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号）            。

    （2）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）                        。

    （3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?               

                     ，原因是                                                      。

    （4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：                                         。

     

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    (8分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）。已知实验中可能会发生下列反应：

    ①2Mg+O22MgO；

    ②3Mg+N2 Mg3N2；

    ③2Mg+CO22MgO+C；

    ④Mg+H2OMgO+H2↑；

    ⑤Mg3N2 +6H2O =3Mg(OH)2↓+2NH3↑

    可供选择的装置和药品如上图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。回答下列问题

    （1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号）           。

    （2）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）                       。

    （3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?               

                    ，原因是                                                     。

    （4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：                                        。

     

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    铜元素的化合物往往呈现出五颜六色，如铜器久置于空气中会跟水蒸气、、反应产生“铜锈”，即碱式碳酸铜()是绿色固体．

    (1)

    用连线的方法说明下列含铜化物的颜色．

    例：[]————绿色

    …………………………………黑色

    …………………………………红色

    ………………………………………蓝色

    ………………………………………白色

    (2)

    现设计一个实验，确定[]种a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：

    ①样品称量②高温分解

    ③________④________⑤称量

    (3)

    已知在酸性溶液种布稳定，可发生自身氧化还原方应生成和．实验室用适量还原8.00g，得到红色固体A，向A中加入足量稀硫酸，充分反应后得5.76g红色固体B．

    红色固体A的成份是________，红色固体A中各成份的质量分别是________．

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    蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下

    氢氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
    开始沉淀pH 1.5 3.3 9.4
    （1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是
    Fe3+、Al3+
    Fe3+、Al3+
    ．
    （2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7-8（有关氢氧化物沉淀的pH见表）Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量可能会导致
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    溶解、
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    沉淀．
    （3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入
    NaOH
    NaOH
     （填入物质的化学式），然后
    过滤、洗涤、灼烧
    过滤、洗涤、灼烧
     （依次填写实验操作名称）．
    （4）物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是
    CaCO3或CO2
    CaCO3或CO2
    （填写物质化学式）．
    （5）现设计一个实验，确定产品aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值（已知均为正整数），请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：①样品称量  ②高温分解  ③
    测出水蒸汽的质量（或测出浓硫酸的增重）
    测出水蒸汽的质量（或测出浓硫酸的增重）
      ④
    测出CO2的质量（或测出碱石灰的增重）
    测出CO2的质量（或测出碱石灰的增重）
       ⑤称出MgO的质量．

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    蛇纹石矿可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图所示．
    （1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是
    Fe3+、Al3+
    Fe3+、Al3+
    ．
    氢氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
    开始沉淀pH 1.5 3.3 9.4
    （2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7～8（有关氢氧化物沉淀的pH见上表）Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量可能会导致
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    溶解、
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    沉淀．
    （3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入
    NaOH或Ca（OH）2
    NaOH或Ca（OH）2
    （填入物质的化学式），然后
    过滤、洗涤、灼烧
    过滤、洗涤、灼烧
    （依次填写实验操作名称）．
    （4）物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是
    CaCO3或CO2
    CaCO3或CO2
    （填写物质化学式）．
    （5）现设计一个实验，确定产品aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：
    ①样品称量   
    ②高温分解
    ③
    用浓硫酸吸收水蒸气
    用浓硫酸吸收水蒸气
    ．
    ④
    称量碱石灰吸收CO2前后的质量
    称量碱石灰吸收CO2前后的质量
    ．
    ⑤MgO称量
    （6）18.2g产品完全分解后，产生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：
    a=
    3
    3
    ，b=
    1
    1
    ，c=
    3
    3
    ．

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