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    1．写出二硫化亚铁与氧气反应的方程式: . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，再滴加双氧水，立即出现血红色，后红色又褪去呈黄色并伴有气泡产生，针对该实验现象，某实验小组的同学进行了探究

    一、现象分析

    假设A：气泡是H2O2分解产生的O2

    假设B：气泡是KSCN被氧化为N2、SO2、CO2等

    假设C：红色褪去的原因是KSCN被氧化成了其它物质

    二、实验探究

    探究1

    实验操作

    实验现象

    结论

    ①1mL 0.1mol/L的FeCl2溶液中加2滴KSCN溶液

    溶液不变红

    Fe2+遇SCN-不变红

    ②向①的溶液中加3%的H2O21滴并振荡

    立即出现血红色

    振荡后不褪色

    加入H2O2后溶液中

    出现了        (离子符号)

    ③向②的溶液中继续加H2O2溶液

    溶液中出现大量气泡

    血红色褪去

     

    ④用带火星的木条检验③中的气体

    木条复燃

    则假设         成立

     

    探究2

    实验操作

    实验现象

    结论

    ①取2ml KSCN溶液向其中加入几滴BaCl2溶液和稀盐酸

    无明显现象

     

    ②向①所得的溶液中滴加3%的H2O2

    溶液中出现白色沉淀并有少量气泡

     

    白色沉淀为BaSO4

     

    ③将6%的H2O2溶液加入KSCN固体中，生成的气体依次通过品红溶液，酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水

     

    KSCN被H2O2氧化生成了SO2和CO2气体

    三、问题与讨论

    (1)探究1中，H2O2分解速度很快的原因                  

    (2)探究1中，说明还原性Fe2+          SCN-

    (3)探究2中，酸性KMnO4溶液的作用是                 

    能证明生成了CO2的现象是                        

    (4)若SCN -被H2O2氧化得到N2、SO2、CO2和SO42-，且SO2与SO42-的物质的量比为1:1，试写出该反应的离子方程式                        

     

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    氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，再滴加双氧水，立即出现血红色，后红色又褪去呈黄色并伴有气泡产生，针对该实验现象，某实验小组的同学进行了探究
    一、现象分析
    假设A：气泡是H2O2分解产生的O2
    假设B：气泡是KSCN被氧化为N2、SO2、CO2等
    假设C：红色褪去的原因是KSCN被氧化成了其它物质
    二、实验探究
    探究1

    实验操作
    		实验现象
    		结论
    ①1mL 0.1mol/L的FeCl2溶液中加2滴KSCN溶液
    		溶液不变红
    		Fe2+遇SCN-不变红
    ②向①的溶液中加3%的H2O21滴并振荡
    		立即出现血红色
    振荡后不褪色
    		加入H2O2后溶液中
    出现了       (离子符号)
    ③向②的溶液中继续加H2O2溶液
    		溶液中出现大量气泡
    血红色褪去
    		 
    ④用带火星的木条检验③中的气体
    		木条复燃
    		则假设        成立
     
    探究2
    实验操作
    		实验现象
    		结论
    ①取2ml KSCN溶液向其中加入几滴BaCl2溶液和稀盐酸
    		无明显现象
    		 
    ②向①所得的溶液中滴加3%的H2O2
    		溶液中出现白色沉淀并有少量气泡
    		白色沉淀为BaSO4
    ③将6%的H2O2溶液加入KSCN固体中，生成的气体依次通过品红溶液，酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水
    		 
    		KSCN被H2O2氧化生成了SO2和CO2气体
    三、问题与讨论
    (1)探究1中，H2O2分解速度很快的原因                  
    (2)探究1中，说明还原性Fe2+         SCN-
    (3)探究2中，酸性KMnO4溶液的作用是                 
    能证明生成了CO2的现象是                        
    (4)若SCN -被H2O2氧化得到N2、SO2、CO2和SO42-，且SO2与SO42-的物质的量比为1:1，试写出该反应的离子方程式                       

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    氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，再滴加双氧水，立即出现血红色，后红色又褪去呈黄色并伴有气泡产生，针对该实验现象，某实验小组的同学进行了探究
    一、现象分析
    假设A：气泡是H2O2分解产生的O2
    假设B：气泡是KSCN被氧化为N2、SO2、CO2等
    假设C：红色褪去的原因是KSCN被氧化成了其它物质
    二、实验探究
    探究1
    实验操作
    		实验现象
    		结论
    ①1mL 0.1mol/L的FeCl2溶液中加2滴KSCN溶液
    		溶液不变红
    		Fe2+遇SCN-不变红
    ②向①的溶液中加3%的H2O21滴并振荡
    		立即出现血红色
    振荡后不褪色
    		加入H2O2后溶液中
    出现了       (离子符号)
    ③向②的溶液中继续加H2O2溶液
    		溶液中出现大量气泡
    血红色褪去
    		 
    ④用带火星的木条检验③中的气体
    		木条复燃
    		则假设        成立
     
    探究2
    实验操作
    		实验现象
    		结论
    ①取2ml KSCN溶液向其中加入几滴BaCl2溶液和稀盐酸
    		无明显现象
    		 
    ②向①所得的溶液中滴加3%的H2O2
    		溶液中出现白色沉淀并有少量气泡
    		白色沉淀为BaSO4
    ③将6%的H2O2溶液加入KSCN固体中，生成的气体依次通过品红溶液，酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水
    		 
    		KSCN被H2O2氧化生成了SO2和CO2气体
    三、问题与讨论
    (1)探究1中，H2O2分解速度很快的原因                  
    (2)探究1中，说明还原性Fe2+         SCN-
    (3)探究2中，酸性KMnO4溶液的作用是                 
    能证明生成了CO2的现象是                        
    (4)若SCN -被H2O2氧化得到N2、SO2、CO2和SO42-，且SO2与SO42-的物质的量比为1:1，试写出该反应的离子方程式                       

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    写出下列反应的化学方程式或离子方程式．
    （1）漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式
    Ca（ClO）2+2CO2+2H2O═2HClO+Ca（HCO3）2
    Ca（ClO）2+2CO2+2H2O═2HClO+Ca（HCO3）2
    ．
    （2）足量的氯气通入到溴化亚铁溶液中的离子方程式
    3Cl2+2Fe2++4Br-═2Fe3++6Cl-+2Br2
    3Cl2+2Fe2++4Br-═2Fe3++6Cl-+2Br2
    ．
    （3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
    2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
    2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
    ．
    （4）二氧化硫使溴水褪色的化学方程式为
    SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr
    SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr
    ．

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    写出下列反应的化学方程式或离子方程式．
    （1）漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式______．
    （2）足量的氯气通入到溴化亚铁溶液中的离子方程式______．
    （3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______．
    （4）二氧化硫使溴水褪色的化学方程式为______．

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