已知由短周期元素组成的五种常见化合物分子A、B、C、D、E，其所含原子数目依次为2、3、4、5、6，其中A、B、E各含18个电子，C、D各含10个电子。请回答：

   （1）D中含有的化学键类型有       ，若实验测得在25℃、101kPa时，8gD与O₂完全燃烧，生成稳定化合物时放出445kJ的热量，则该反应的热化学方程式为       。

   （2）室温下，向一定量C的稀溶液中逐滴加入A的稀溶液，有离子化合物XY₄Z（X、Y、Z表示元素符号）生成，混合液pH变化如图所示。实验过程中，当pH=7时，下列关于混合液中离子浓度判断正确的是          。

             Ⅰ. c(XY⁺₄)>c(Z^—)>c(OH^—)=c(H⁺)

        Ⅱ. c(XY⁺₄)=c(Z^—)，c(OH^—)=c(H⁺)

        Ⅲ. c(Z^—)>c(XY⁺₄)> c(OH^—)=c(H⁺)

        Ⅳ. c(XY⁺₄) + c(H⁺) = c(Z^—) + c(OH^—)

（3）XY₄Z溶液PH     7（填“小于、等于、大于”），其原因用离子方程式表示为：   。

（4）将B缓慢通入Cu（OH）₂悬浊液中，浑浊变为黑色，原因是     。

（5）E的核磁共振氢谱图中有两组峰，且峰覆盖的面积比为3︰1 ，E的结构式为：  。

（7分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：

①在元素周期表中A、E同主族，C与B、D相邻；

②B元素原子核外电子总数是其最外层电子数的1.5倍；

③B、C、D能分别与A形成电子总数都为10的气态氢化物、、；

④C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成W；

⑤A、B、C、D四种元素组成的一种离子化合物F，该化合物含有10 mol原子。

请回答下列问题：

（1）Y分子的电子式为         ，Y分子属于        分子（填“极性”或“非极性”）。

（2）、、中稳定性最强的是            （填化学式，下同）；沸点由高到低的顺序为                 。

（3）元素A、D、E能形成一种离子化合物，该化合物含有的化学键有          ，写出足量的该化合物与F在水溶液中共热反应的离子方程式                  。

已知五种短周期元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E， A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：

（1）写出E和B形成的化合物分子含非极性共价键的结构式：____________________； 

写出A、B、E形成的化合物的电子式：______________。

（2）比较A、B、C三种离子的半径大小_________________（用离子符号表示）。

（3）写出均由Ａ、B、C、E四种元素组成的二种化合物相互反应的离子方程式