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    2．右图是为采用排空气法收集气体而设计的装置.它可以正置也可倒置.气体可以从A管也可以从B管导入.完全可据实验需要确定.若以此装置分别收集下列气体.其中所集得气体纯度最低的是( ) A．H2 B．CO C．O2 D．CO2 (此题考查学生对排空气法原理的理解程度.答题时要分析待收集气体对空气的相对密度大小及进气口.) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂．某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl3?6H2O，该同学设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3?6H2O晶体．填写下列空白：
    （1）收集导管B处的气体可采用的方法是
    用排水法或向下排空气法
    用排水法或向下排空气法
    ．滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是
    因废铁屑中含少量Cu等杂质，形成Fe-Cu原电池使反应速率加快
    因废铁屑中含少量Cu等杂质，形成Fe-Cu原电池使反应速率加快
    ．
    （2）烧杯内放过量稀HNO3的原因是
    稀HNO3有强氧化性，为保证使Fe2+ 全部氧化成Fe3+
    稀HNO3有强氧化性，为保证使Fe2+ 全部氧化成Fe3+
    ．发生反应的离子方程式是
    3 Fe2++4H++NO3-═3 Fe3++NO↑+2H2O
    3 Fe2++4H++NO3-═3 Fe3++NO↑+2H2O
    ．
    （3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是
    与大气相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中
    与大气相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中
    ．
    （4）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3?6H2O，而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由是
    因为FeCl3是强酸弱碱盐水解：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O
    因为FeCl3是强酸弱碱盐水解：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O

    （5）你认为该实验存在的缺点可能有：
    反应中产生的有害气体会污染环境；用稀HNO3氧化FeCl2时会有Fe（NO3）3生成而使制得的FeCl3?6H2O不纯
    反应中产生的有害气体会污染环境；用稀HNO3氧化FeCl2时会有Fe（NO3）3生成而使制得的FeCl3?6H2O不纯
    ．

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    三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂．某同学利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备FeCl3·6H2O，该同学设计的实验装置如右图所示，A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中滴加过量盐酸，YC此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分开水并使多余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3·6H2O晶体．请填写下列空白：

    (1)

    从B导管收集产生的气体可采用的方法是________．

    (2)

    滴加盐酸时，发现反应速率比盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是________．

    (3)

    烧杯内放过量稀HNO3的原因是________，离子方程式是________．

    (4)

    整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除了为排出产生的气体外，另一个目的是________．

    (5)

    用降温结晶法制得FeCl3·6H2O，而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由________．

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    实验室可用氯气与金属反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解、100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答。

    （1）B中反应的化学方程式为：                                            。

    （2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：                  .                 

    （3）B中产生气体的量少于理论量的两个原因是①                               

      ；②                                            。                  

    （4）装置（I）的主要缺点是：                                             。

    （5）装置（II）的主要缺点是：___________________________________，如果选用此

    装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：                                    

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    实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华．下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．试回答：
    （1）B中反应的化学方程式为：
    4HCl（浓）+MnO2
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2 ↑+2H2O
    4HCl（浓）+MnO2
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2 ↑+2H2O
    ；
    （2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：
    B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D
    B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D
    ．
    （3）D中反应化学方程式为：
    2Fe+3Cl2
      △  
    .
     
    2FeCl3
    2Fe+3Cl2
      △  
    .
     
    2FeCl3
    ．
    （4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：
    导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染
    导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染
    ．
    （5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：
    产品易潮解
    产品易潮解
    ．如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：
    在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置
    在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置
    ．

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    实验室可用氯气(黄绿色气体)与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华．下图是两个学生设计的实验设置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示．试回答：

    (1)D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是

    _____________________________．

    (2)D中反应的化学方程式为________________________．

    (3)装置(Ⅰ)的主要缺点是________________________．

    (4)装置(Ⅱ)的主要缺点是________________________．如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是________________________．

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