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    20． (1)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为 . A．9 B．13 C．11-13之间 D．9-11之间 (2)25℃时.向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体.当固体溶解后.测得溶液pH减小.主要原因是 . A．氨水与氯化铵发生化学反应 B．氯化铵溶液水解显酸性.增加了c(H+) C．氯化铵溶于水.电离出大量铵离子.抑制了氨水的电离.使c(OH―)减小 (3)室温下.如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水.形成混合溶液. ① 和 两种粒子的物质的量之和等于0.1mol. ② 和 两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol. (4)已知某溶液中只存在OH-.H+.NH4+.Cl-四种离子.某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系: A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) ①若溶液中只溶解了一种溶质.该溶质的名称是 .上述离子浓度大小顺序关系中正确的是 . ②若上述关系中C是正确的.则溶液中溶质的化学式是 . ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成.且恰好呈中性.则混合前c(HCl)(填“> .“< .或“= .下同) c(NH3·H2O).混合后溶液中c(NH4+) 与c(Cl-)的关系c(NH4+) c(Cl-). 21．草酸(H2C2O4)是一种易溶于水的二元弱酸.在水中它的存在形态可能有H2C2O4.HC2O4-.C2O42-.各形态的分布系数α随溶液pH变化的关系如下图所示: (1)上图中曲线1表示 的变化,曲线2表示 的变化. (2)若已知H2C2O4的电离平衡常数为Ka1=5.6×10-2.Ka2=5.1×10-5.当[H2C2O4]=[ HC2O4-]时.溶液的[H+]= ,当[H2C2O4]=[C2O42-]时.溶液的[H+]= . (3)K2C2O4溶液中. 2 (填“> .“= .“< ).原因是 . (4)(KHC2O4溶液呈酸性.在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中.下列关系正确的是( ) A．[K+]+[H+]=[HC2O4-]+[OH-]+[C2O42-] B．[HC2O4ˉ]+[C2O42-]=0.1 mol·L-1 C．[C2O42ˉ]>[H2C2O4] D．[K+]=[H2C2O4]+[HC2O4―]+[C2O42-] (5)测定人体血液中钙离子的含量时.可取2 mL血液用蒸馏水稀释后.先向其中加人足量H2C2O4晶体.再向溶液中加入尿素.并逐渐加热.当加热到90℃左右时.可以均匀而缓慢地析出CaC2O4沉淀.将沉淀用稀硫酸处理得草酸(H2C2O4)后.再用KMnO4的酸性溶液滴定(氧化产物为 CO2.还原产物为 Mn2+).终点时用去12.0mL 0.002mol·L-1的高锰酸钾溶液.(已知CaC2O4的溶度积为2.0×10-9) 试回答下列问题: ①解释为何在溶液中加入草酸不生成沉淀.而加入尿素后有沉淀生成? . ②人体血液中钙离子的含量为 g/mL. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    ⑴在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）__       __。
    A．9          B．13         C．11～13之间          D．9～11之间
    ⑵25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__               ___。
    A．氨水与氯化铵发生化学反应
    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)
    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小
    ⑶已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)    B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
    C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)    D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是         ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）                        。
    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质是                          。

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    ⑴在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）__       __。

    A．9          B．13         C．11～13之间          D．9～11之间

    ⑵25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__               ___。

    A．氨水与氯化铵发生化学反应

    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)

    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小

    ⑶已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

    A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)    B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

    C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)    D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是         ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）                        。

    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质是                          。

     

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    ⑴在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）__       __。
    A．9          B．13         C．11～13之间          D．9～11之间
    ⑵25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__               ___。
    A．氨水与氯化铵发生化学反应
    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)
    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小
    ⑶已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)    B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
    C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)    D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是         ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）                        。
    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质是                          。

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    在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）__        __。

    A．9          B．13        C．11～13之间         D．9～11之间

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    在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）__        __。

    A．9          B．13        C．11～13之间         D．9～11之间

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