26．右边曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z 为核电荷数.Y为元素的有关性质).把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中: ① IIA 族元素的最外层电子数 ——青夏教育精英家教网—

26．右边曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z 为核电荷数.Y为元素的有关性质).把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中: ① IIA 族元素的最外层电子数 ② 第3 周期元素的最高化合价 ③ F-.Na+.Mg2+.Al3+的离子半径 ( 2 )元素 X.Y.Z.M.N均为短周期主族元素.且原子序数依次增大.己知 Y 元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为 3 : 4 ; M 元素原子的最外层电子数与电子层数之比为 4 : 3 ; N-.Z+.X+半径逐渐减小,化合物 XN 常温下为气体.据此回答: ① N 在周期表中的位置 ,N的最高价氧化物的水化物的化学式为 . ② 化合物 A.B 均为由上述五种元素中的任意三种组成的强电解质.且两种物质水溶液酸碱性相同.组成元素的原子数目比均为 1 : 1 : 1 , A 溶液中水的电离程度比 B 溶液中水的电离程度小.则化合物 A 中的化学键类型为 .B 的化学式为 . ③ 工业上制取单质 M 的化学方程式为 . 27.右图是中学化学中常见物质间的反应转化关系.其中部分产物已略去.常温下,G为固体单质.B.I液体.其余都为气体.A为化合物.I的浓溶液与G在加热条件下生成F.B和C.H可用作工业冶炼金属的还原剂. 试回答下列问题 (1)写出下列物质的化学式:A .C . (2)A分子的结构呈形. (3)写出A→D的化学方程式 (4)写出G和I的浓溶液反应的化学方程式 . 28. 某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度.设计了如下实验: 请回答下列问题: (1)写出A装置中玻璃仪器的名称:酒精灯. . (2)实验开始后.写出B中反应的离子方程式 . (3)C中的现象是 .E装置的作用是 . (4)写出D中反应的离子方程式 (5)按右图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A 装置的烧瓶中.滴入足量的H2SO4完全反应. 然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2 溶液反应.过滤.洗涤.干燥.得白色沉淀23.3g .则原样品中Na2SO3的纯度为 . (6)在过滤沉淀时若过滤液出现浑浊.则必须要重复操作.若该学生没有重复该操作则测定的结果将 (填“偏高 .“偏低或“无影响 ). (7)要使测定结果准确.第一:装置气密性必须良好,第二:应先点燃处酒精灯. 【查看更多】

（16分）Ⅰ.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的某性质）

把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应括号中：

⑴ⅡA族元素的最外层电子数 ( ) ⑵第三周期元素的最高化合价（）

⑶第三周期离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3-、S2-、Cl-的离子半径（）

⑷第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化(不包括惰性气体) （）

⑸碱金属的阳离子氧化能力(不包括钫)（）

Ⅱ.下图是元素周期表的一部分

⑴请在表中画出金属与非金属的交界线 ⑵请在表中标出第VIII的位置

⑶在表中标出的位置

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（16分）Ⅰ.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的某性质）


把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应括号中：
⑴ⅡA族元素的最外层电子数 (   )       ⑵第三周期元素的最高化合价（  ）
⑶第三周期离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3-、S2-、Cl-的离子半径（  ）
⑷第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化(不包括惰性气体) （  ）
⑸碱金属的阳离子氧化能力(不包括钫)（  ）
Ⅱ.下图是元素周期表的一部分