(11分) 右图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。电池总反应为2CH₃OH＋3O₂ 2CO₂＋4H₂O。（已知甲醇的标准燃烧热为-725.76kJ ·mol^-1）

（1）该装置中     （填a或b）为电池的负极，其电极反应为                            。

（2）已知任何反应都具有一定的可逆性。该甲醇质子交换膜燃料电池在实际工作中，各反应物、生成物均以气态的形式存在且反应也具有一定可逆性，即其反应原理可表示为2CH₃OH（g）＋3O₂（g） 2CO₂（g）＋4H₂O（g），试写出该条件下反应的平衡常数表达式K=                ； 在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高，试判断温度升高时该反应的平衡常K将          （填增大、减小、不变），其反应的正反应速率将        （填增大、减小、不变）；逆反应速率将          （填增大、减小、不变）；温度升高       （填有利或不利于）电池将化学能转化为电能。

（3）又已知在该条件下H₂O（l）=H₂O（g）ΔH=+akJ·mol^-1；CH₃OH(l)= CH₃OH(g) ΔH=+b kJ·mol^-1。若常温下一定量的甲醇完全燃烧生成液态水释放出了1451.52 kJ的能量，则等质量的甲醇利用图示装置理论上可提供            mol电子的电量。

(11分)右图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。电池总反应为2CH₃OH＋3O₂2CO₂＋4H₂O。（已知甲醇的标准燃烧热为-725.76kJ ·mol^-1）


（1）该装置中    （填a或b）为电池的负极，其电极反应为                           。
（2）已知任何反应都具有一定的可逆性。该甲醇质子交换膜燃料电池在实际工作中，各反应物、生成物均以气态的形式存在且反应也具有一定可逆性，即其反应原理可表示为2CH₃OH（g）＋3O₂（g） 2CO₂（g）＋4H₂O（g），试写出该条件下反应的平衡常数表达式K=               ； 在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高，试判断温度升高时该反应的平衡常K将          （填增大、减小、不变），其反应的正反应速率将       （填增大、减小、不变）；逆反应速率将         （填增大、减小、不变）；温度升高      （填有利或不利于）电池将化学能转化为电能。
（3）又已知在该条件下H₂O（l）=H₂O（g）ΔH=+akJ·mol^-1；CH₃OH(l)= CH₃OH(g) ΔH=+b kJ·mol^-1。若常温下一定量的甲醇完全燃烧生成液态水释放出了1451.52 kJ的能量，则等质量的甲醇利用图示装置理论上可提供           mol电子的电量。

(11分) 右图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。电池总反应为2CH₃OH＋3O₂ 2CO₂＋4H₂O。（已知甲醇的标准燃烧热为-725.76kJ ·mol^-1）

（1）该装置中    （填a或b）为电池的负极，其电极反应为                           。

（2）已知任何反应都具有一定的可逆性。该甲醇质子交换膜燃料电池在实际工作中，各反应物、生成物均以气态的形式存在且反应也具有一定可逆性，即其反应原理可表示为2CH₃OH（g）＋3O₂（g） 2CO₂（g）＋4H₂O（g），试写出该条件下反应的平衡常数表达式K=               ； 在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高，试判断温度升高时该反应的平衡常K将         （填增大、减小、不变），其反应的正反应速率将        （填增大、减小、不变）；逆反应速率将         （填增大、减小、不变）；温度升高       （填有利或不利于）电池将化学能转化为电能。

（3）又已知在该条件下H₂O（l）=H₂O（g）ΔH=+akJ·mol^-1；CH₃OH(l)= CH₃OH(g) ΔH=+b kJ·mol^-1。若常温下一定量的甲醇完全燃烧生成液态水释放出了1451.52 kJ的能量，则等质量的甲醇利用图示装置理论上可提供            mol电子的电量。

（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

①等物质的量浓度的a.CH₃COONa、b.NaCN、c.Na₂CO₃、d.NaHCO₃溶液的pH由大到小的顺序为　　　　　　　　　　 　（填序号）。

②25℃时，将20 mL 0.1 mol·L^—1 CH₃COOH溶液和

20 mL 0.1 mol·L^—1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L^—1

NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）

随时间（t）的变化如右图所示：反应初始阶段

两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^—）　　 c（SCN^—）

（填“＞”、“＜”或“＝”）

③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是______（填序号）。

a. c(CH₃COO^－)　 b. c(H⁺)　

c. K_w d. 醋酸电离平衡常数

（2）右图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别

在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S^2—浓度、金属

阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最

先溶解的是　　　　　 （填化学式）。向新生成的ZnS浊液

中滴入足量含相同浓度的Pb²⁺、Fe²⁺的溶液，振荡后，ZnS

沉淀会转化为　　　　　　　 （填化学式）沉淀。

（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷

燃料电池电解50 mL 2 mol·L^—1的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：

① 甲烷燃料电池的负极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

② 当线路中有0.1 mol电子通过时，　　　 极增重________g

右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指