检验溶液中是否含有某种离子，下列操作及判断正确的是（）

1. A.
   加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl^-
2. B.
   加入NaOH溶液，析出白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，沉淀又消失，证明含有Al³⁺
3. C.
   加浓NaOH溶液后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明含有NH⁺⁴
4. D.
   加入盐酸，放出使澄清石灰水变浑浊的气体，证明含有CO₃^2-

A．加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl^－

B．加入NaOH溶液，析出白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，沉淀又消失，证明含有Al^3＋

C．加浓NaOH溶液后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明含有NH^＋4

D．加入盐酸，放出使澄清石灰水变浑浊的气体，证明含有CO₃^2－

检验溶液中是否含有某种离子，下列操作及判断正确的是（　）

A．加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl^－

B．加入NaOH溶液，析出白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，沉淀又消失，证明含有Al^3＋

C．加浓NaOH溶液后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明含有NH^＋4

D．加入盐酸，放出使澄清石灰水变浑浊的气体，证明含有CO₃^2－

（1）某待测液中可能含有A1³⁺、Fe³⁺、K⁺、NH₄⁺、C1^-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
a取少量待测液，仔细观察，呈无色；
b向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解．实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是______，一定没有的阳离子是______．还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）______，现象是______．
（2）溴水和氯化铁溶液是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色．某同学在探究铁的化合物的相互转化时，进行了如下实验．请你参与讨论．
实验操作：向20mL的FeSO₄溶液中，滴加浓溴水，振荡．
实验现象：溶液由浅绿色（近乎无色）变成黄色．
a溶液颜色发生改变的原因可能是______（用选项符号表示）．
①使溶液呈黄色的微粒是Br₂　　　　　　
②使溶液呈黄色的微粒是Fe³⁺
③使溶液呈黄色的微粒是Fe³⁺和Br₂
b为进一步探究溴水和FeSO₄溶液是否发生了反应，下列是该同学设计的一些实验方案：

	操作	实验现象及结论
方案1	取少量黄色溶液，加入NaOH	最终生成红褐色沉淀，说明溴水和FeSO4溶液发生了化学反应
方案2	取少量黄色溶液，加入淀粉碘化钾溶液	溶液变蓝色，说明未发生化学反应
方案3	取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡	下层溶液呈橙红色，说明未发生化学反应

①方案1的结论是否合理______（填“合理”或“不合理”）．
②方案2的结论明显不合理，可能发生反应的离子方程式为______．
③方案3的结论也不合理，理由是______．
④你认为判断溴水和FeSO₄溶液是否反应的最简单方法是（填“操作”“现象”“结论”）：______．