29．回答下列问题: (1)保持恒温.向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠.充分反应后.再加蒸馏水稀释到1L.所得溶液的pH= . (2)以惰性电极电解CuSO4溶液.若阳极上——青夏教育精英家教网—

29．回答下列问题: (1)保持恒温.向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠.充分反应后.再加蒸馏水稀释到1L.所得溶液的pH= . (2)以惰性电极电解CuSO4溶液.若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol.则阴极上析出Cu的质量为 . .................. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

（17分）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

　（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式为：

　 CH₄（g）+2O?₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=－802.3kJ?mol^-1

　　　 H₂O（l）=H₂O（g） △H=+44kJ?mol^-1

　　　则356g“可燃冰”（分子式为CH₄?9H₂O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为　　　　　　。

　（2）熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视，可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂的混合气体为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：正极反应式：

　　　 O₂+2CO₂+4e^-=2CO^2-₃，负极反应式　　　　　　　　。

　（3）已知一氧化碳与水蒸气的反应为：

　　　 CO（g）+H₂O（g）　　 CO₂（g）+H₂（g）

　　　 ①T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO（g）和H₂O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：

T℃时物质的浓度(mol/L)变化

时间/min	CO(g)	H₂O(g)	CO₂(g)	H₂(g)
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084	c₁
6	0.096	0.266	0.104	c₂

　　　第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。第4~5min之间，改变的条件是　　　　。T℃时该化学反应的平衡常数是　　　　。

　　　 ②已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9，如果反应开始时，CO(g)和H₂O（g）的浓度都是0.01mol/L，则CO在此条件下的转化率为　　　　　。

　　　 ③397℃时，该反应的化学平衡常数为12，请判断该反应的△H　　　 0（填“>、=、<”）。

（4）燃料电池中产生的CO₂气体可以用碱液吸水得到Na₂CO₃和NaHCO₃。常温下向20mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如下图所示。根据图象回答下列问题：

　 ①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO^-₃、CO^2-₃（填：“能”或“不能”）　　大量共存。②当pH=7时溶液中含碳元素的主要微粒为　　　　　　　　，此时溶液中c(HCO^-₃)　　　 c(Na⁺)（填“>、=、<”）。

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在一定温度下，把2体积N₂和6体积H₂通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通(如图)：

容器中发生以下反应：N₂＋3H₂2NH₃(正反应放热)，若反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。据此回答下列问题：

(1)保持上述温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的体积分数仍与上述平衡时完全相同。那么：①若a=1,c=2，则b=　　，在此情况下，反应起始时将向　　　　方向进行(填“正”或“逆”)。②若需规定起始时，反应向逆方向进行，则c的范围是　　　　　　　　　　　　　　。