胃酸过多是常见的胃病．下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要．

甲：①白色结晶状粉末，受热可缓缓分解；②能溶于水，水溶液呈弱碱性；灼烧时火焰为黄色；③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；④患者服用过量，可能引起胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．

乙：①与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时；②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．

(1)请你推测，甲中含有的主要化学成份是________(填化学式)；乙中含有的主要化学成份是________(填化学式)．

(2)试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：________．

(3)三硅酸镁Mg₂Si₃O₈·nH₂O也是常用胃药，被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后中和胃酸作用持久．把三硅酸镁改写成氧化物形式为：________．

写出它中和胃酸(胃酸的主要成分是HCl)的化学方程式________．

(4)目前一种新型抗酸剂能迅速改善和缓解胃酸过多的症状，它主要由碳酸镁、氢氧化镁和氢氧化铝组成(说明：Mg(OH)₂在高温下分解为MgO)．现按如下步骤测定药剂中三种主要成分的配比：

①取药剂样品，研磨后，加入50 mL　3.6 mol·L^－1盐酸，正好完全反应并收集得到标准状况下224 mL气体

②过滤，弃去其中不溶性物质(其余成分不参与反应)

③取②中滤液，加入足量的NaOH溶液后，过滤、洗涤、灼烧，所得固体2.4 g．

则该药剂中三种主要成分的物质的量之比为n(MgCO₃)∶n(Mg(OH)₂)∶n(Al(OH)₃)＝________．

实验是进行化学研究的重要手段之一．请回答下列问题：

(1)下列实验操作，错误的是________(填写序号)．

a．用纸槽往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立

b．称取氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体直接放在左边托盘内，右边托盘放砝码

c．试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用酒精灯直接加热

d．用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化

e．闻气体气味时，应取一瓶盛满气体的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻扇地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，闻气味

(2)实验室需要450 mL　0.1 mol·L^－1　NaOH溶液和500 mL　0.5 mol·L^－1硫酸溶液．请回答下

列问题：

①在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有________．

②在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是________(填写序号)．

a．使用容量瓶前检验是否漏水

b．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

c．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸馏水．

d．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．

③配制450 mL　0.1 mol·L^－1　NaOH溶液的实验步骤如下：

a．计算应称取氢氧化钠固体的质量为________g．

b．称量氢氧化钠固体．

c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．

d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却．

e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．

f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．

上述步骤的正确操作顺序为________(用序号表示)．

④根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98％、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为________mL，如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好．