例1 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁.该化合物是棕红色.易潮解.100℃左右时升华.下图是两个学生设计的实验装置.左边的反应装置相同.而右边的产品收集装置则不同.分别如所示. 试回答: ⑴B中反应的化学方程式为: , ⑵D中的反应开始前.需排除装置中的空气.应采取的方法是: . ⑶D中反应化学方程式为: . ⑷装置(Ⅰ)的主要缺点是: . ⑸装置(Ⅱ)的主要缺点是: .如果选用此装置来完成实验.则必须采取的改进措施是: . 解析 本题要求学生对题中两种实验装置进行评价.并要求学生在评价的基础上进行实验设计.既有设计又有评价. 根据题中所给仪器的编号.仔细比较两个装置.发现二者有两处不同:①装置(Ⅰ)洗气瓶F中装的是浓H2SO4(用于吸水防止FeCl3潮解).装置(Ⅱ)洗气瓶F中装的是NaOH溶液(用于吸多余Cl2防止污染空气),②装置(Ⅱ)是将FeCl3蒸气直接通入广口瓶D而装置(Ⅰ)则是用细小的导管通入.FeCl3蒸气遇冷凝华易堵塞细导管.两个装置各有优缺点.重新设计实验装置时应取长补短.同时注意装置的连接顺序. 答案 ⑴4HCl+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑或16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ ⑵B中的反应进行一段时间后.看到共绿色气体充满装置.再开始加热D ⑶2Fe+3Cl22FeCl3 ⑷导管易被产品堵塞.尾气排入空气.易造成环境污染 ⑸产品易受潮解 在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置(其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均给分) 例2 某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应.测定氧气的摩尔质量.实验步骤如下: ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀.放入干燥的试管中.准确称量.质量为a g. ②装好实验装置. ③检查装置气密性. ④加热.开始反应.直到产生一定量的气体. ⑤停止加热(如图.导管出口高于液面). ⑥测量收集到气体的体积. ⑦准确称量试管和残留物的质量为b g. ⑧测量实验室的温度. ⑨把残留物倒入指定的容器中.洗净仪器.放回原处.把实验桌面收拾干净. ⑩处理实验数据.求出氧气的摩尔质量. 回答下列问题: ⑴如何检查装置的气密性? ⑵以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤,①调整量简内外液面高度使之相同,②使试管和量筒内的气体都冷却至室温,③读取量简内气体的体积.这三步操作的正确顺序是: . ⑶测量收集到气体体积时.如何使量筒内外液面的高度相同? ⑷如果实验中得到的氧气体积是c L(25℃.1.0×105Pa)的.水蒸气的影响忽略不计.氧气的摩尔质量的计算式为(含a.b.c.不必化简): M(O2)= . 解析:本题较全面的考查化学实验.包括的考点有实验的操作.原理.数据的采集和处理.利用常用的中学仪器作定量的实验.解答本题时⑴.⑶两个问题时要注意文字表达要简洁.准确.到位.解答第⑵问时要注意温度.压强对气体体积的影响.最后数据处理时要注意单位以及把298K下体积换算成273K时的体积. 答案:(1)将导管的出口浸入水槽的水中.手握住试管.有气泡从导管口逸出.放开手后.有少量水进入导管.表明装置不漏气. 慢慢将量筒下降 (4) 例3 已知化合物甲和乙都不溶于水.甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸.而乙不溶.现有一份甲和乙的混合物样品.通过实验进行分离.可得到固体甲.(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器.) 请填写表中空格.完成由上述混合物得到固体甲的实验设计. 序号 实验步骤 简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置) ① 溶解 将混合物放入烧杯中.加入98% H2SO4 .充分搅拌直到固体不再溶解. ② ③ ④ ⑤ 洗涤沉淀 ⑥ 检验沉淀是否洗净 解析 本题通过对混合物的分离考查实验设计和化学实验基本操作. 题中给出了信息“化合物甲和乙都不溶于水.甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸.而乙不溶 .又给出了第一步实验操作“将混合物放入烧杯中.加入98% H2SO4 .充分搅拌直到固体不再溶解 .综合分析两个信息.应该知道实验设计的大体思路:用浓硫酸将甲溶解.过滤出乙后.滤液加入水中稀释同时析出甲.再过滤. 知道了实验设计的大体思路之后.就需要考虑操作的细节问题了:含浓硫酸的滤液与水混合时应怎样操作?过滤得到的沉淀物需要洗涤.怎样洗?怎样才算洗干净了?等等. 答案 ②过滤 将烧杯中物质倒入耐酸过滤器中过滤.得滤液 ③析出沉淀 将滤液沿烧杯壁慢慢倒入足量水中.并不段搅拌.直至析出全部固体 ④过滤 将此烧杯中的物质倒入过滤器中过滤.得固体 ⑤用蒸馏水冲洗滤纸上的固体若干次.直至洗净 ⑥取新得到的洗出液少许.滴入用盐酸酸化的BaCl2 溶液 .若没有白色浑浊出现.则说明沉淀已洗净.若有白色浑浊出现.则说明沉淀没有洗净 例4 拟用下图装置制取表中的四种干燥.纯净的气体(图中铁架台.铁夹.加热及气体收集装置均已略去,必要时可以加热,a.b.c.d表示相应仪器中加入的试剂). 气体 a b c d C2H4 乙醇 浓H2SO4 NaOH溶液 浓H2SO4 Cl2 浓盐酸 MnO2 NaOH溶液 浓H2SO4 NH3 饱和NH4Cl溶液 消石灰 H2O 固体NaOH NO 稀HNO3 铜屑 H2O P2O5 ⑴上述方法中可以得到干燥.纯净的气体是 . ⑵指出不能用上述方法制取的气体.并说明理由 ①气体 .理由是 . ②气体 .理由是 . ③气体 .理由是 . ④气体 .理由是 . 解析 本题考查制取气体实验中根据已有装置选择反应物.除杂试剂和干燥剂的能力.其中有常规方法和非常规方法. 若制取乙稀.由于装置中没有温度计.无法控制反应温度.实验无法进行.后面的除杂试剂NaOH溶液(用于吸收CO2和SO2)和干燥剂浓H2SO4的选用都是正确的. 若用该装置制取氯气是可以的.用浓H2SO4对氯气进行干燥也是可以的.但要除去氯气中混有的HCl气体.c中应选用饱和食盐水. 我们熟悉的制取氨气的装置是以NH4Cl固体和消石灰作反应物的固体加热制气装置.用本题中装置和题给反应物也能制取氨气.但c中的水能吸收氨气且能发生倒吸.若c中不加入任何物质倒是可以的. 若用该装置制取NO气体.制得的气体中可能混有NO2气体.c中用水能将NO2转化为NO.d中的P2O5起干燥作用.我们熟悉的干燥装置一般由两种:本题中d装置和干燥管.d装置中一般装液体干燥剂如浓硫酸.干燥管中装入固体干燥剂.这里d装置中装入固体干燥剂是一种非常规方法. 答案 ⑴NO ⑵①C2H4 装置中没有温度计.无法控制反应温度 ②Cl2 反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了 ③NH3 反应生成的NH3被c中的H2O吸收了 例5 有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应.都用如下图所示的装置进行实验.通入SO2气体.将带余烬的木条插入试管C中.木条复燃. 请回答下列问题: ⑴第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2.该反应的化学方程式是: . ⑵请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3. ⑶第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外.还有Na2SO4生成.为检验是否有Na2SO4生成.他们设计了如下方案: 上述方案是否合理? .请简要说明两点理由: ① ,② . 解析 本题是一道探究性实验试题.由大家熟知的Na2O2与CO2反应拓展到与具有还原性的SO2反应.不要求得出实验结论.通过检验O2.SO42-等基础知识作为载体.考查了化学实验方案的设计与评价. 答案 ⑴2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 ⑵取白色固体.加稀硫酸.产生能使晶红溶液褪色的气体. ⑶不合理 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 如果反应后的固体中还残留Na2O2.它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

24.实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁,该化合物呈棕红色、易潮解,100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置,左边的反应装置相同,而右边的产品收集装置则不同,分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。试回答:

(1)B中反应的化学方程式为:                 

(2)D中的反应开始前,需排除装置中的空气,应采取的方法是: 

                            

(3)D中反应的化学方程式为:                 

(4)装置(Ⅰ)的主要缺点是:                 

(5)装置(Ⅱ)的主要缺点是:                 

如果选用此装置来完成实验,则必须采取的改进措施是:

                                  

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实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁,该化合物呈棕红色。易潮解,100℃左右时升华。图是两个学生设计的实验装置,左边的反应装置相同,而右边的产品收集装置则不同,分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。试回答:

B中反应的化学方程式为                    

D中的反应开始前,需排除装置中的空气,应采取的方法是         

D中反应的化学方程式为                  

⑷装置(Ⅰ)的主要缺点是                    

⑸装置(Ⅱ)的主要缺点是                    。如果选取用此装置来完在实验,则必须采取的改进措施是                    

 

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实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁,该化合物呈棕红色。易潮解,100℃左右时升华。图是两个学生设计的实验装置,左边的反应装置相同,而右边的产品收集装置则不同,分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。试回答:

B中反应的化学方程式为                    

D中的反应开始前,需排除装置中的空气,应采取的方法是         

D中反应的化学方程式为                  

⑷装置(Ⅰ)的主要缺点是                    

⑸装置(Ⅱ)的主要缺点是                    。如果选取用此装置来完在实验,则必须采取的改进措施是                    

 

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实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁,该化合物是棕红色、易潮解,100℃左右时升华.下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同,而右边的产品收集装置则不同,分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示.试回答:
(1)B中反应的化学方程式为:
4HCl(浓)+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2 ↑+2H2O
4HCl(浓)+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2 ↑+2H2O

(2)D中的反应开始前,需排除装置中的空气,应采取的方法是:
B中的反应进行一段时间后,看到黄绿色气体充满装置,再开始加热D
B中的反应进行一段时间后,看到黄绿色气体充满装置,再开始加热D

(3)D中反应化学方程式为:
2Fe+3Cl2
  △  
.
 
2FeCl3
2Fe+3Cl2
  △  
.
 
2FeCl3

(4)装置(Ⅰ)的主要缺点是:
导管易被产品堵塞,尾气排入空气,易造成环境污染
导管易被产品堵塞,尾气排入空气,易造成环境污染

(5)装置(Ⅱ)的主要缺点是:
产品易潮解
产品易潮解
.如果选用此装置来完成实验,则必须采取的改进措施是:
在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置
在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置

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实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁,该化合物呈棕红色、易潮解,100 ℃左右时升华。如下图是两个学生设计的实验装置,左边的反应装置相同,而右边的产品收集装置则不同,分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。完成下列问题:

(1)B中反应的化学方程式为:__________________________________。

(2)D中反应开始前,需排除装置中的空气,应采取的方法是:__________________________。

(3)D中反应的化学方程式为:__________________________________。

(4)装置(Ⅰ)的主要缺点是:_____________________________________。

(5)装置(Ⅱ)的主要缺点是:_____________________________,如果选用此装置来完成实验,则必须采取的改变措施是:_____________________________________________。

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