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    17．实验室利用图所示装置来测定KClO3和KCl混合粉末中KClO3的含量.回答下列问题: ①若读数时俯视液面.则测得的实验结果 (选填“偏大 .“偏小 或“无误差 .②同), ②若未待气体恢复至室温时读数.则测得的实验结果 , ③在操作完全正确的前提下.测得的实验结果仍可能偏小.原因是 . (2)下图是实验室制取和收集氨气的装置图.回答下列问题: ①装置中棉花的作用是 , ②适当改变图所示的装置后.也可用来制取和收集氧气.改变的方法是 , ③实验室用浓硫酸和铜制取并收集少量的SO2气体.能否采用该装置? .若选填“能 .请说明你的理由,若选填“不能 .则怎样改变该装置后就能达到实验目的?请你用文字说明 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （5分）实验室利用图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回答：

    （1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是                                   。

    （2）实验结束时的正确操作是         （填序号），否则会引起                                   。

    ① 先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯

    ② 先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出

    （3）NaHCO3受热分解的化学方程式是                                。

     

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    （5分）实验室利用图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回答：

    （1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是                                    。

    （2）实验结束时的正确操作是          （填序号），否则会引起                                    。

    ① 先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯

    ② 先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出

    （3）NaHCO3受热分解的化学方程式是                                 。

     

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    乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业．实验室利用右图的装置制备乙酸乙酯．
    （1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：
    冷凝，防倒吸
    冷凝，防倒吸
    ．
    （2）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用图所示装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管II再测有机层的厚度，实验记录如下：
    实验编号 试管Ⅰ中试剂 试管Ⅱ中试剂 测得有机层的厚度/cm
    A 3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol?L-1 浓硫酸   饱和Na2CO3溶液 5.0
    B 3mL乙醇、2mL乙酸 0.1
    C 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol?L-1 H2SO4 1.2
    D 3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸 1.2
    ①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是
    6
    6
    mL和
    6
    6
    mol?L-1．
    ②分析实验
    A
    A
    （填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．
    ③加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是
    乙酸、乙醇都易挥发，温度过高可能使乙酸、乙醇大量挥发使产率降低，温度过高可能发生副反应使产率降低
    乙酸、乙醇都易挥发，温度过高可能使乙酸、乙醇大量挥发使产率降低，温度过高可能发生副反应使产率降低
    ．

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    酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业．乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH+C2H5OH 
    浓硫酸
    		△
    CH3COOC2H5+H2O
    请根据要求回答下列问题：
    （1）若用右图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，其中饱和碳酸钠溶液的作用是
    吸收乙醇、中和乙酸及降低乙酸乙酯在水中的溶解度
    吸收乙醇、中和乙酸及降低乙酸乙酯在水中的溶解度
    ．
    （2）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成
    产生大量的酸性废液
    产生大量的酸性废液
    、
    部分原料炭化
    部分原料炭化
    等问题．
    （3）在图所示的装置中进行50mL 0.50mol/L醋酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液的中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．回答下列问题：
    ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
    环形玻璃搅拌棒
    环形玻璃搅拌棒
    ；
    ②在题述反应条件下，测得反应前醋酸和NaOH溶液的温度均为25.43℃，反应后混合溶液的温度为28.73℃．已知反应前醋酸
    和NaOH溶液的密度均为1.0g?cm-3，反应后混合溶液的比热容为c=4.18J/（g?℃）．试写出中和反应的热化学方程式：
    CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-55.18kJ?mol
    CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-55.18kJ?mol
    ．

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    酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业．乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
    请根据要求回答下列问题：
    （1）若用右图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，其中饱和碳酸钠溶液的作用是______．
    （2）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成______、______等问题．
    （3）在图所示的装置中进行50mL 0.50mol/L醋酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液的中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．回答下列问题：
    ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______；
    ②在题述反应条件下，测得反应前醋酸和NaOH溶液的温度均为25.43℃，反应后混合溶液的温度为28.73℃．已知反应前醋酸
    和NaOH溶液的密度均为1.0g?cm-3，反应后混合溶液的比热容为c=4.18J/．试写出中和反应的热化学方程式：______．

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