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    25．:中学教材上有如下介绍:在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙.加热.制成的白色固体就是碱石灰.有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成. (1)第一小组设计方案的流程如图所示: ①写出.和的关系:= . ②设mol.mol.请填写下表: 碱石灰的 可能组成 NaOH.CaO NaOH.CaO. Ca(OH)2 NaOH. Ca(OH)2 NaOH.Ca(OH)2. H2O n(Na+)和 n(Ca2+)的关系 (2)第二小组同学查得如下资料:Ca(OH)2在250℃时不分解.NaOH在580℃时不分解.他们设计了如下方案并得出相关数据:取市售碱石灰4．0g.在250℃时加热至恒重.测得固体质量减少了0．60g.剩余固体在580℃C继续加热至恒重.固体质量又减少了0．70g.请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数. 2008学年启东中学高考模拟试卷(八) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    中学教材上有如下介绍：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热制成的白色固体就是碱石灰。有两个实验小组的同学决定通过实验来探究碱石灰的组成。

    (1)第一小组的同学没有通过实验就得到的n(OH-)、n(Ca2+)、n(Na+)之间的关系为__________。

    (2)第二小组的同学查得如下资料：Ca(OH)2在250 ℃时不分解、NaOH在580 ℃时不分解。他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰4.0 g，在250 ℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6 g，剩余固体在580 ℃时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.7 g。通过计算确定该碱石灰中各成分的质量分数。

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    某教材上有如下介绍：向氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。有两实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。
    （1）第一小组同学设计的方案流程如下：

    ①写出n（OH-）、n（Ca2+）和n（Na+）的关系：n（Na+）=________________________。
    ②设n（Na+）=xmol、n（Ca2+）=ymol，请填写下表。

    （2）第二小组同学查得如下资料：Ca（OH）2在250℃时不分解、NaOH在580℃时不分解。他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6g，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.7g。请通过计算确定该碱石灰中各成分的质量分数。

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    （10分）中学化学教材上有如下介绍：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。试根据题目的要求，回答下列问题：

    （1）这种碱石灰中，除NaOH外还可能含有的物质是（可填满、可不填满也可补充）

    情况1

    情况2

    情况3

    情况4

    情况5

     

     

     

     

     

    （2）为探究这种碱石灰的组成，某校研究性学习小组（甲）设计的思路是：称取4.0g碱石灰配成500mL溶液，用pH计测溶液的pH，然后再通过               （填实验方法）测                 （填物理量名称）即可推算出其组成的成分。

    （3）研究性学习小组（乙）查得如下资料：氢氧化钙在250℃时不分解，氢氧化钠在580℃时不分解。他们设计了如下方案并得出相关数据：取该法制得的碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6g，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.7g 。请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数。

    （4）为使该法制得的碱石灰所起的效果更好，除控制好NaOH与CaO的配比外，还需控制的实验条件是什么？

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    某中学化学教材上有如下介绍：“在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制得白色固体就是碱石灰，它是水和二氧化碳的吸收剂”．有两个实验小组决定通过实验来探究碱石灰的组成．

    (1)第一小组设计的实验方案如下：

    下列关于溶液中n(OH－)、n(Ca2+)、n(Na+)之间的关系式正确的是________

    A．n(Na+)＋2n(Ca2+)＝n(OH－)

    B．2n(Na+)＋2n(Ca2+)＝n(OH－)

    C．n(Na+)＋n(Ca2+)＝2n(OH－)

    现有4.0 g碱石灰，设其中n(Na+)＝xmol，n(Ca2+)＝ymol，请填写下列空格：

    把表中A、C的关系式填在下面空格上：

    A：________C：________．

    (2)第二小组查得如下资料：氢氧化钙在250℃时不分解，高于250℃时才分解；氢氧化钠在580℃时不分解．他们设计了如下方案并得出相应相关数据：取市售碱石灰4.0 g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6 g，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，测得固体质量又减少了0.7 g．请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数？(要计算过程)

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    中学化学教材上有如下介绍：“在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰，它是水和二氧化碳的吸收剂”．有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成．

    (1)

    第一小组设计的实验方案如下

    ①下列关于溶液中n(OH－)、n(Ca2+)、n(Na+)之间的关系式正确的是________(填序号)

    A、n(Na+)＋2n(Ca2+)＝n(OH－)

    B、2n(Na+)＋n(Ca2+)＝n(OH－)

    C、n(Na+)＋n(Ca2+)＝2n(OH－)

    ②现有4.0g碱石灰，设其中n(Na+)＝xmol，n(Ca2+)＝ymol，请填写列空格：

    把表中A、B、C的关系式填在下面空格上：

    A：________；B：________；C：________

    (2)

    第二小组查得如下资料：氢氧化钙在250℃时不分解，氢氧化钠在580℃时不分解．他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6g，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.7g．请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数．

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