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    1mol／L) 中汞元素的主 要存在形态是 .少量 Hg(NO3)2溶于0.001mol／L 的盐酸后得到无色透明溶液. 其中汞元素的主要存在形态 是 . (2)Hg(NC3)2固体易溶于水.但溶于水时常常会出现浑浊.其原因是 .为了防止出现浑浊.可采取的措施是 . (3)处理含汞废水的方法很多.下面是常用的两种方法.汞的回收率很高. ①置换法:用废铜屑处理含的废水.反应的离子方程式为 . ②化学沉淀法:用硫化钠处理含Hg(NO3)2的废水.生成HgS沉淀.已知 Ksp(HgS)=1．6X10-52.当废水中c(S2-)=1×10-5mol／L时.c(Hg2+)= . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态．水溶液中二价汞主要存在形态与Cl－、OH－的浓度关系如图所示[注：粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH＝－lgc(H+)，pCl＝－lgc(Cl－)]．

    (1)正常海水(Cl－的浓度大于0.1 mol/L)中汞元素的主要存在形态是________．少量Hg(NO3)2溶于0.001 mol/L的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是________．

    (2)Hg(NO3)2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是________(用离子方程式表示)，为了防止出现浑浊，可采取的措施是________．

    (3)处理含汞废水的方法很多．下面是常用的两种方法，汞的回收率很高．

    ①置换法：用废铜屑处理含Hg2+的废水．反应的离子方程式为________．

    ②化学沉淀法：用硫化钠处理含Hg(NO3)2的废水，生成HgS沉淀．已知：

    Ksp(HgS)＝1.6×10－52，当废水中c(S2－)＝1×10－5 mol/L时，c(Hg2+)＝________．

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    水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态．水溶液中二价汞主要存在形态与Cl－、OH－的浓度关系如图所示：

    (1)正常海水(Cl－的浓度大于0.1 mol/L)中汞元素的主要存在形态是________．少量Hg(NO3)2溶于0.001 mol/L的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是________．

    (2)Hg(NO3)2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是________(用离子方程式表示)，为了防止出现浑浊，可采取的措施是________．

    (3)处理含汞废水的方法很多．下面是常用的两种方法，汞的回收率很高．

    ①置换法：用废铜屑处理含Hg2+的废水．反应的离子方程式为________．

    ②化学沉淀法：用硫化钠处理含Hg(NO3)2的废水，生成HgS沉淀．已知：

    Ksp(HgS)＝1.6×10－52，当废水中c(S2－)＝1×10－5 mol/L时，c(Hg2+)＝________．

    ③用难溶的FeS作为沉淀剂也可使Hg2+转化为HgS而除去，该反应的离子方程式：________．有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请运用所学知识解释________

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    下列叙述正确的是：①用氨水清洗做过银镜反应的试管；②用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物；③用pH试纸测定新制氯水的pH；④用碱式滴定管量取20．00mL 0．1
    mol／LKMnO4溶液；⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用NaOH稀溶液清洗；⑥含有离子键的化合物一定为离子化合物；⑦用托盘天平准确称取29．25gNaCl配制500mL 0．1mol／L的NaCl溶液；⑧Na2CO3CO2白色沉淀，说明元素的非金属性：Cl>C>Si；⑨从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；⑩胶体和溶液的本质区别是分散剂微粒直径的不同。

    A．②⑥⑩B．①③④⑤⑧C．②⑥D．③④⑤⑥⑦⑨

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    （11分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

    分析上表的有关数据，并结合已学过知识，请用化学用语到答下列问题。
    （1）写出D元素在周期表中的位置___________________。
    （2）含20克F的最高价氧化物的水化物的稀溶液与足量B的氢化物的稀溶液反应放出热量a kJ，请写出该反应的热化学反应方程式____________________________。
    （3）用电子式表示F2C2的形成过程______________________________。
    （4）BA2能与盐酸反应得到黄绿色气体，试写出化学反应方程式：__________________，
    B、C、F的最高价氧化物对应的水化物形成溶液，浓度均为0．1mol／L时，pH由大到小的顺序为___________________。
    （5）lmol F2A2与水反应生成的溶液与lL 0．5mol／LEB3溶液反应的离子方程式为
    ______________________________。

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    （11分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

    分析上表的有关数据，并结合已学过知识，请用化学用语到答下列问题。

    （1）写出D元素在周期表中的位置___________________。

    （2）含20克F的最高价氧化物的水化物的稀溶液与足量B的氢化物的稀溶液反应放出热量a kJ，请写出该反应的热化学反应方程式____________________________。

    （3）用电子式表示F2C2的形成过程______________________________。

    （4）BA2能与盐酸反应得到黄绿色气体，试写出化学反应方程式：__________________，

    B、C、F的最高价氧化物对应的水化物形成溶液，浓度均为0．1mol／L时，pH由大到小的顺序为___________________。

    （5）lmol F2A2与水反应生成的溶液与lL 0．5mol／LEB3溶液反应的离子方程式为

    ______________________________。

     

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