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    14．t℃时120g某KNO3溶液若蒸发去17.5g水并恢复到t℃.析出2.5g KNO3; 若原溶液蒸发去27.5g水并恢复到t℃时.则析出5g KNO3.由此判断下列说法正确的是 A．t℃时KNO3的溶解度为25g B．蒸发后溶液的浓度为20% C．原溶液的浓度为20% D．原溶液中硝酸钾的质量为20g 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    t℃时，某硫酸铜溶液中加入14.2g无水硫酸铜粉末或投入25g CuSO4·5H2O晶体，均完全溶解得其饱和溶液，则t℃时CuSO4的溶解度为

    [　　]

    A．20g
    B．43.2g
    C．120g
    D．158g

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    t℃时，某硫酸铜溶液中加入14.2g无水硫酸铜粉末或投入·晶体，均完全溶解得其饱和溶液，则t℃时的溶解度为（　）

    A．20g

    B．43.2g

    C．120g

    D．158g

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    t℃时，某硫酸铜溶液中加入14.2g无水硫酸铜粉末或投入·晶体，均完全溶解得其饱和溶液，则t℃时的溶解度为（　）

    A．20g

    B．43.2g

    C．120g

    D．158g

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    T℃时，某NaOH溶液中c（H+）=10-amol?L-1，c（OH-）=10-bmol?L-1，已知a+b=12．向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（T℃），测得混合溶液的部分pH如表中所示：
    序号 NaOH溶液的体积/mL 盐酸的体积mL 溶液的pH
    ① 20.00 0.00 8
    ② 20.00 20.00 6
    假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为（　　）

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    T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=
    c(X)?c2(Y)
    c2(Z)-c2(W)
    ，有关该平衡体系的说法正确的是（　　）
    A、该反应可表示为X（g）+2Y（g）═2Z（g）+2W（g）
    B、减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小
    C、增大反应容器的压强，该反应速率一定增大
    D、升高温度，W（g）体积分数增加，则正反应是放热反应

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