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    19．下图为元素周期表中前四周期的表格 (1)根据要求将相关元素的符号.填入表格中所对应的位置 ①A元素的最高价氧化物的水化物碱性最强 ②B元素单质在自然界硬度最高 ③C元素的氢化物分子组成中有二核18个电子 ④D的氢化物与D的高价氧化物的水化物反应生成一种盐 (2)甲是一种常见的化合物.化学式为 XCl3 ①根据所学知识.将X代表的元素符号填在所给周期表的对应位置中 ②若将一种XCl3溶液蒸干.灼烧.得到红棕色粉末.则该反应的化学方程式为: . ③若X代表另一种金属单质.该单质可与②中红色粉末在高温下发生反应.则X元素的原子结构示意图为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下表为元素周期表中前四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列，部分涉及到的元素未给出元素符号），根据要求回答下列各小题：
    　
    （1）在以上表格中所有元素里基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有
     
    （填元素名称）．
    （2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表前四周期元素分成4个区域，分别为s区、p区、d区、ds区，则属于s区的元素有
     
    种，属于d区的元素有
     
    种．第二周期元素中除Ne外电负性由高到低的三种元素依次是
     
    ，电离能由高到低的三种元素依次是
     
    ．
    （3）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
    元素 Mn Fe
    电离能
    （ kJ?mol-1）    		 I1 717 759
    I2 1509 1561
    I3 3248 2957
    回答下列问题：
    Mn元素的电子排布式为
     
    ，
    Fe2+的价电子排布图为
     
    ，
    比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是：
     
    ．

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    （16分）下图是元素周期表的前四周期的结构，请回答

     

    A

     

     

     

     

     

     

    B

    C

    D

     

     

    E

     

    F

     

     

     

    G

     

     

     

     

     

     

     

     

    H

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    ⑴请写出各元素的元素符号：A                、B               、C               、D               、

    ⑵请写出C元素单质的结构式                        

    ⑶E、D两种元素可形成一种原子个数比为1:1的化合物M，请写出M的电子式             ，指出化合物M中的化学键类型                                       。

    ⑷E、F、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物可以两两反应，请写出反应的离子方程式：

    E+F                                                                                

    E+G                                                                                

    F+G                                                                                 www.7caiedu.cn

    ⑸H的一种氢氧化物不稳定，很容易被氧气氧化，请写出该反应的化学方程式：                  

     

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    （13分）下表为元素周期表中前四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列，部分涉及到的元素未给出元素符号），根据要求回答下列各小题：

    （1）在以上表格中所有元素里基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有          （填元素名称）。
    （2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表前四周期元素分成4个区域，分别为s区、p区、d区、ds区，，则属于s区的元素有_______种，属于d区的元素有_______种。第二周期元素中除Ne外电负性由高到低的三种元素依次是_______,电离能由高到低的三种元素依次是_______。
    （3）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

    元素
    		Mn
    		Fe
    电离能
    （ kJ·mol－1）
    		I1
    		717
    		759
    I2
    		1509
    		1561
    I3
    		3248
    		2957
    回答下列问题：
    Mn元素的电子排布式为____________________________________，
    Fe2+的电子排布图为__________________________
    比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个 电子难。对此，你的解释是：_____________________________

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    （16分）下图是元素周期表的前四周期的结构，请回答

     

    A

     

     

     

     

     

     

    B

    C

    D

     

     

    E

     

    F

     

     

     

    G

     

     

     

     

     

     

     

     

    H

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    ⑴请写出各元素的元素符号：A                、B               、C               、D               、

    ⑵请写出C元素单质的结构式                        

    ⑶E、D两种元素可形成一种原子个数比为1:1的化合物M，请写出M的电子式             ，指出化合物M中的化学键类型                                       。

    ⑷E、F、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物可以两两反应，请写出反应的离子方程式：

    E+F                                                                                

    E+G                                                                                

    F+G                                                                                 www.7caiedu.cn

    ⑸H的一种氢氧化物不稳定，很容易被氧气氧化，请写出该反应的化学方程式：                  

     

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    下图是元素周期表的前四周期的结构，请回答

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    H

    ⑴请写出各元素的元素符号：A                、B               、C               、D               、

    ⑵请写出C元素单质的结构式                        

    ⑶E、D两种元素可形成一种原子个数比为1:1的化合物M，请写出M的电子式             ，指出化合物M中的化学键类型                                       。

    ⑷E、F、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物可以两两反应，请写出反应的离子方程式：

    E+F                                                                             

    E+G                                                                                   

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    ⑸H的一种氢氧化物不稳定，很容易被氧气氧化，请写出该反应的化学方程式：                  

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