用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体。有如下操作：

   已知：在为4～5时，几乎完全水解而沉淀，而此时却几乎不水解。

  (1)溶液中的金属离子有。检验溶液中的最佳试剂为     (填

编号，下同)

   ①         ②      ③         ④

(2)氧化剂可选用        

①              ②        ③         ④

(3)要得到较纯的产品，试剂可选用        

①          ②           ③          ④

  (4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是         (按实验先后顺序选填编号)

①过滤           ②蒸发浓缩      ③蒸发至干      ④冷却

  (5)欲测定溶液中的的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的溶液，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需                ，

下列滴定方式中，最合理的是            (夹持部分略去)(填字母序号)

(6)为了测定制得的氯化铜晶体中的值，某兴趣小组设计了两种实验方

案：

方案一：称取晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水的质量为g。

方案二：称取晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为。

  试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是        ，据此计算得        (用含或的代数式表示)。

第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。?

第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后C中出现固体。继续向C中通入两处气体，直到不再有固体产生。?

第三步：静置后过滤C中所得的混合物，用蒸馏水洗涤得到NaHCO₃固体。然后转入蒸发皿中灼烧制得Na₂CO₃固体。?

第四步：向C的滤液中再通氨气并加以细小食盐颗粒，冷却有NH ₄Cl晶体析出。……?

请完成下列问题：?

（1）以上装置的连接顺序是：（a）接（　　）（　　）接?（　　）?；（b）接（　　）。?

（2）A中常选用的固体为________________；C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是___________________;D中应选用的液体为________________，其作用是_______________。

（3）第二步中必须先让_______________装置发生反应。其原因是_____________________。

（4）第四步中分离NH ₄Cl晶体的操作是____________；其实验所得NH ₄Cl晶体中常常含有少量的NaCl和NaHCO₃(约占5%～8%)，请你设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH ₄Cl。简要写出操作和现象__________________。

(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请把导管补充完整。(在原图中画即可)

(2)实验中他们取6.4 g铜片和12 mL18 mol·1^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_________________________________________。

②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解?你认为原因是：____________________。

③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：_________________(填写字母编号)。

A.铁粉                            B.BaCl₂溶液

C.银粉                            D.Na₂CO₃溶液

(3)为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：①甲学生设计的方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO₂的量，再计算余酸的物质的量浓度，他认为测定SO₂的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是______________________(填写字母编号)。

A.将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

B.将装置A产生的气体缓缓通入足量的用稀硫酸酸化的KMnO₄溶液，再加入足量的BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

C.用排水法测定装置A产生气体的体积(已折算成标准状况下)

D.将装置A产生的气体缓缓通入足量的氢氧化钡溶液中，反应完全后，过滤、洗涤、干燥，称最沉淀

②乙学生没计的方案是：向反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000 mL，取20 mL于锥形瓶中，滴入2—3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定(已知：Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5)，通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生没计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度_______(填“能”或“否”)，其理由是_______。

(4)请再设计一个可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据(不必计算)________________________________________________________。

用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2xH2O)。有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe3＋几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2＋却几乎不水解。

(1)溶液A中的金属离子有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。检验溶液A中Fe2＋的最佳试剂为_____（填编号，下同）。

①KMnO4?? ②(NH4)2S??????? ③NaOH???????? ④ KSCN

(2)氧化剂可选用_________。①Cl2? ②KMnO4? ③HNO3? ④H2O2

(3)要得到较纯的产品，试剂可选用_______________。①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(OH)2CO3

(4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_____________（按实验先后顺序选填编号）。

①过滤 ②蒸发浓缩 ③蒸发至干 ④冷却

(5)欲测定溶液A中的Fe2＋的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需_________，下列滴定方式中，最合理的是___________（夹持部分略去）（填字母序号）。

(6)为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2xH2O）中的x值，某学生设计了两种实验方案：

方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1g

方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2g。

试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是________，理由是___________，据此计算得x＝_________（用含m、n1或n2的代数式表示）。