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    20．(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (2)装置图 正极反应:Fe3++e-=Fe2+(或2Fe3++2e-=2Fe2+) 负极反应:Cu=Cu2++2e-(或Cu-2e-=Cu2+) (3)①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+,②加入CuO节溶液的pH至3.2-4.7,③过滤[除去Fe(OH)3] (4)CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ,CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 不锈钢表面有红色物质生成 解析:把Cu与FeCl3溶液反应设计为原电池.Cu作负极.惰性电极石墨作正极.FeCl3溶液为电解质溶液.除去含Cu2+的溶液中的Fe3+.Fe2+.先把Fe2+氧化为Fe3+.由表中条件可加CuO调pH 3.2-4.7.使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去.由不锈钢在酸中不易被腐蚀.在某些盐中易被腐蚀.取少量CuO.加入适量H2SO4制成CuSO4溶液.取不锈钢放入CuSO4溶液.若不锈钢表面有红色物质出现.证明易被盐溶液腐蚀. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    关于下图所示各装置的叙述中，正确的是

    [　　]

    A．

    装置①是原电池，总反应是：Cu＋2Fe3+Cu2+＋2Fe2+

    B．

    装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe3+＋e－＝Fe2+

    C．

    装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深

    D．

    若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

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    关于如图所示各装置的叙述中，正确的是

    A．装置①是原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋
    B．装置①中，铁作负极，电极反应式为：Fe3＋＋e－=Fe2＋
    C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深
    D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

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    关于如图所示各装置的叙述中，正确的是
    A．装置①是原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋
    B．装置①中，铁作负极，电极反应式为：Fe3＋＋e－=Fe2＋
    C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深
    D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

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    关于下图所示各装置的叙述中，正确的是

    [　　]

    A．

    装置①是原电池，总反应是：Cu＋2Fe3+Cu2+＋2Fe2+

    B．

    装置①中，铁做负极，该电极反应式为：Fe3+＋e－Fe2+

    C．

    装置②为铁上镀铜装置c为纯铜电极

    D．

    若用装置②精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

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    (2014届甘肃省玉门市油田一中高三第三次摸底考试化学试卷）
    关于如图所示各装置的叙述中，正确的是
    A．装置①是原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋
    B．装置①中，铁作负极，电极反应式为：Fe3＋＋e－=Fe2＋
    C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深
    D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

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