21．(1)0.012mol. (2)3.8. (3)n(OH-)∶n(CO32-)＝16∶1. (4)Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O. 解析:(1)2片小苏打所含NaHCO3——青夏教育精英家教网—

21．(1)0.012mol. (2)3.8. (3)n(OH-)∶n(CO32-)＝16∶1. (4)Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O. 解析:(1)2片小苏打所含NaHCO3的质量为1g.其物质的量为=0.012mol. 由HCO3-+H+===CO2↑+H2O.可知n(H+)=0.012mol. (2)6片小苏打的物质的量为:=0036mol.即中和的H+为0.036mol.而每片的Al(OH)3的物质的量为=0.0031mol.由Al(OH)3+3H+ ===Al3++3H2O.所以Al(OH)3的片数为:=3.8片. (3)①碱式盐中加入HCl.首先是碱式盐中的OH-和CO32-与H+反应生成H2O和 HCO3-.所以n(HCO3-)＝2.0mol·L-1×0.0025L＝0.005mol.即n(CO32-)=0.005mol.H+与CO32-与HCl反应的H+的总物质的量为:2.0mol·L-1×0.0425L＝0.085mol.所以n(OH-)=0.08mol.它们的物质的量之比为:16∶1. ②能与过量的NaOH溶液反应产生沉淀的只有Mg2+.所以n[Mg(OH)2]＝=0.03mol.若碱式盐中不含结晶水.则氢元素的质量分数为:0.08mol×1g/mol＝0.08g.氢元素的质量分数为:=0.027＜0.04.说明碱式盐中含有结晶水.根据题意有:m (Al)+m(H2O)+0.03mol×24g/mol+0.005mol×60g/mol+0.08mol×17g/mol=3.01g. =0.04.所以m(H2O)=0.36g.n(H2O)=002mol.m=001mol.所以n(Al3+)∶n(Mg2+)∶n(OH-)∶n(CO32-)∶n(H2O)＝0.01mol∶0.03mol∶0.08mol∶0.005mol∶0.02mol＝2∶6∶16∶1∶4.即碱式盐的化学式为:Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19g?cm³，则物质的量浓度是（　　）

A．11.9

B．11.9mol?L^-1

C．0.012mol?L^-1

D．无法计算

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在5L的密闭容器中发生反应：4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，在这段时间内NO的化学反应速率为（　　）

A．0.12mol/（L?S）

B．0.012mol/（L?S）

C．0.6mol/（L?S）

D．0.002mol/（L?S）

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（2010?北京）某温度下，H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）的平衡常数K=

．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂（g）和CO₂（g），其起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（　　）

起始浓度	甲	乙	丙
c（H₂）/mol/L	0.010	0.020	0.020
c（CO₂）/mol/L	0.010	0.010	0.020

A．平衡时，乙中CO₂的转化率大于60%

B．平衡时，甲中和丙中H₂的转化率均是60%

C．平衡时，丙中c（CO₂）是甲中的2倍，是0.012mol/L

D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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在一个2L的容器中，盛入6mol某气态反应物．30s后测得这种气态反应物还剩5.4mol，这种反应物的化学反应速率为（　　）

A、0.01mol/L?s

B、0.012mol/L?s

C、0.005mol/L?s

D、0.03 mol/L?s

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实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19g?cm³，则物质的量浓度是（　　）

A．11.9	B．11.9mol?L^-1
C．0.012mol?L^-1	D．无法计算

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