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    8/2=0.4 mol / L. X 2 Z 起始浓度 1 1 0 0 转化浓度 0.2 0.6 0.4 0.4 平衡浓度 0.8 0.4 0.4 0.4 所以a=2.平衡时X的浓度为0.8 mol / L.Y的转化率为0.6/1=60%.反应速率 v(Y)=0.6/2=0.3 mol / . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    X、Y、Z为原子序数由小到大排列的三种短周期元素．已知：X、Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；Y与Z同主族；XY2是非极性分子，其晶体可用作人工降雨．请回答：
    （1）写出XY2分子的电子式
    ．
    （2）Z的最高价氧化物对应水化物W是重要的化工原料．W的化学式为
    H2SO4
    H2SO4
    ．
    工业制造W的生产过程主要分为三个阶段．
    ①在 101kPa时，3.2g Z的固体单质完全燃烧可放出29.7kJ的热量，写出能够表示该固体单质燃烧热的热化学方程式
    S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-297kJ?mol-1；
    S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-297kJ?mol-1；
    ．
    ②在接触氧化阶段，为提高ZY2的转化率，从理论上判断，应选择的条件是低温和高压．从下表给出不同温度、压强下ZY2平衡转化率的实验数据进行分析，结合工业生产的实际，应选择的适合的温度和压强是
    B
    B
    （选填字母）．
    A．400℃～500℃10MPa
    B．400℃～500℃1MPa
    C．500℃～500℃10MPa
    D．400℃～500℃0.1MPa
    压强/MPa
    转化率/%
    温度/℃    		 0.1 0.5 1 10
    400 99.2 99.6 99.7 99.9
    500 93.5 96.9 97.8 99.3
    600 73.7 85.8 89.5 96.4
    ③在吸收阶段，为尽可能提高ZY3的吸收效率，工业上选择的吸收剂是（选填字母）
    C
    C
    ．
    A．水        B．0.5mol/L的硫酸        C．98.3%的硫酸        D．浓氨水
    （3）已知X与XY都是工业上常用的还原剂．
    ①写出X单质与W的浓溶液反应的化学方程式
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    ．
    ②500℃，11.2L（标准状况）ZY2在催化剂作用下与XY发生化学反应．若有2×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是
    SO2+2CO
    催化剂
    .
    △
    S+2CO2
    SO2+2CO
    催化剂
    .
    △
    S+2CO2
    ．

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    （9分）把0.8 mol X 气体和0.4 mol Y 气体混合于2 L 密闭容器中，使它们发生如下反应：2 X（g）+ Y (g) n Z (g) +2 W (g)。2 min 末已生成0.2 mol W ，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol·(L·min)-1，计算：

    （1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率;

    （2）2 min末时Y的浓度。 

     （3）化学反应方程式中n 值是多少？

     

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    把0.8 mol　X气体和0.4 mol　Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)．2 min末已生成0.2 mol　W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)－1，计算：

    (1)前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；

    (2)2 min末时Y的浓度．

    (3)化学反应方程式中n值是多少？

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    有四种短周期元素的部分性质如下，请根据有关信息填空：
    元素 W         X Y Z
    原子半径 186pm 99pm 66pm 77pm
    核外电子 有4种能级不同的电子 最外层有7种运动状态不同的电子 核外电子占有5个轨道 有2个未成对电子
    单质
    部分
    性质    		 密度：0.97g?cm-3
    熔点：97.8℃
    能导电    		 沸点：-34.0℃
    不能导电    		 密度：1.43g?L-1
    沸点：-183.0℃
    不能导电    		 熔点：3550℃
    能导电
    注：气体密度已换算为标准状况
    （1）元素W在周期表中的位置
    第三周期第ⅠA族
    第三周期第ⅠA族
    ，根据性质描述，元素Z的单质是
    石墨
    石墨
    （写名称），上述元素的简单离子中半径最小的是
    Na+
    Na+
    （写离子符号）．
    （2）短周期主族元素中，元素X以及与其相邻元素的气态氢化物的稳定性由强到弱顺序是：
    HF＞HCl＞H2S
    HF＞HCl＞H2S
    （用化学式表示）．
    （3）同族元素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是
    b
    b
    （选填序号）．
    a．元素W所在族，随着原子序数递增，单质的熔点逐渐降低
    b．元素X所在族，随着原子序数递增，对应简单离子的还原性逐渐增强
    c．元素Y所在族，随着原子序数递增，对应氢化物的沸点逐渐升高
    d．元素Z所在族，随着原子序数递增，最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
    （4）Z单质与足量Y单质反应，生成物的电子式为
    ，已知生成1mol该产物将伴随393.51kJ的热量变化，写出该反应的热化学方程式
    C（s）+O2（g）=CO2△H=-393.51kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2△H=-393.51kJ/mol
    ．

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    将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g) 2 Z(g)＋a Q(g)。2 min达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列叙述错误的是

    A．Y的转化率为60%               B．反应速率v（Y）＝0.3 mol/(L·min)

    C．a的值为2                     D．平衡时X的浓度为0.2 mol/L

     

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