14．B n(NO3-)=n(NaNO3)=0.02mol,n(H+)=2n(H2SO4)=0.12mol.由反应方程式: 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O知NO3-的量——青夏教育精英家教网—

14．B n(NO3-)=n(NaNO3)=0.02mol,n(H+)=2n(H2SO4)=0.12mol.由反应方程式: 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O知NO3-的量不足.以不足量进行计算.n(Cu)=0.03mol.B选项正确. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＜t₂），下列说法正确的是（　　）

A、相同温度下，起始时向容器中充入0.050mol SO₂和0.030mol O₂，达到平衡时SO₂转化率小于88%

B、保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10mol SO₃和0.010 mol O₂，到达平衡时，n（SO₂）=0.0012 mol

C、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（SO₂）=0.0070mol?L^-1，则反应的△H＞0

D、反应在0～t₁ min内的平均速率为v（SO₃）=

0.088

mol?L^-1min^-1

在体积固定为2L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化情况如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）

A．该反应的化学方程式为4A+5B?6C+4D

B．前2 min用B表示的反应速率约为0.0021 mol?L^-1?s^-1

C．2 min时，外界条件的改变可能是升高温度或加入了催化剂

D．若起始时只加入A、B且物质的量分别为1.6 mol和2.0 mol，则达平衡时A、B的转化率不相等

（2011?防城港一模）工业上制备化工原料CO和H₂可利用如下反应：CH₄（g）+H₂O（g）

催化剂

△

CO（g）+3H₂（g）△H＞0
将0.20molCH₄和0.30molH₂O（g）通入容积可变的密闭容器中，在一定条件下上述反应，各物质的量随时间变化如下表：

下列说法错误的是（　　）

A．在2min-3min之间反应处于平衡状态

B．3min-4min之间，容器内H₂增多的原因是充入了水蒸气

C．其他条件不变时升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小

D．其他条件不变时增大压强，CH₄的转化率减小

下列说法正确的是（　　）

A、电极方程式：Cu-2e^-=Cu²⁺，既能发生在原电池中，又能发生在电解池中

B、某温度下，10mL 0.1mol/L的H₂SO₄溶液与10mL 0.4 mol/L的KOH溶液混合后，pH=13

C、断裂1mol H-H、N-H、N≡N键需吸收的能量分别为a kJ、b kJ、c kJ，则2NH₃（ g）=3H₂（g）+N₂（g）△H=（3a+c-6b） kJ/mol

D、中和等体积的醋酸溶液，消耗等pH值的氨水和氢氧化钠溶液的体积分别为V₁、V₂，则V₁＜V₂

反应mA（s）+nB（g）?pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（　　）

A．n＞p

B．x点表示的正反应速率小于逆反应速率

C．x点比y点时的反应速率慢

D．若升高温度，该反应的平衡常数增大

同步练习册答案