2NO₂+2NaOH====NaNO₂+NaNO₃+H₂O

NO₂+NO+2NaOH====2NaNO₂+H₂O

（1）若在标准状况下有NO、NO₂的混合物恰好与50 mL 2.0 mol·L^-1的NaOH溶液反应完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物质的量的比值为4∶1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少？

（2）设NO、NO₂的混合气体用NO_x表示，用碱液吸收，生成硝酸钠及亚硝酸钠再结晶分离。若生产每吨硝酸钠的成本为0.16万元，生产每吨亚硝酸钠的成本为0.27万元。目前市场出售价，硝酸钠每吨0.18万元，亚硝酸钠每吨0.28万元。则每处理22.4×10⁹ L（标准状况）含NO_x（x≥1.5）0.1%（体积分数）的尾气，所得利润y（出售价减去成本价，单位：万元）与x的关系为______________。（附解题过程）

（3）根据（2）的计算结果，在以下坐标系中作出其示意图。

硝酸工业尾气中氮的氧化物(NO、NO₂)是主要的大气污染物之一。可用以下方法进行治理，其主要原理可表示如下：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O，NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O。

    在标准状况下，aL NO₂(其中占体积分数为20％的气体是N₂O₄)和bL NO的混合气体恰好可被200mL NaOH溶液完全吸收。

    (1)欲保证工业尾气全部被吸收，则a∶b的值应控制在_________范围。

    (2)NaOH溶液的物质的量浓度是_________mol／L。

    (3)试讨论a、b的值与生成的NaNO₃和NaNO₂物质的量(设分别为n₁、n₂)的比值之间的关系：

    当生成的产物全部为NaNO₂时，n_l=_________，n₂=_________；

    当产物中兼有NaNO₃和NaNO₂时，n₁=_________，n₂=_________。

    (4)在标准状况下，若有2．016L氮氧化物的混合物恰好与50mL2．0mol／L的NaOH溶液反应完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物质的量的比值为4∶1，则在混合气体中N₂O₄和NO₂气体的体积比为________。

    在标准状况下，aL NO₂(其中占体积分数为20％的气体是N₂O₄)和bL NO的混合气体恰好可被200mL NaOH溶液完全吸收。

    (1)欲保证工业尾气全部被吸收，则a∶b的值应控制在_________范围。

    (2)NaOH溶液的物质的量浓度是_________mol／L。

    (3)试讨论a、b的值与生成的NaNO₃和NaNO₂物质的量(设分别为n₁、n₂)的比值之间的关系：

    当生成的产物全部为NaNO₂时，n_l=_________，n₂=_________；

    当产物中兼有NaNO₃和NaNO₂时，n₁=_________，n₂=_________。

    (4)在标准状况下，若有2．016L氮氧化物的混合物恰好与50mL2．0mol／L的NaOH溶液反应完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物质的量的比值为4∶1，则在混合气体中N₂O₄和NO₂气体的体积比为________。