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    下列量器和温度计的刻度表示正确的是 A． 量筒的刻度值是由下向上增大.“0 刻度在下 B． 250毫升容量瓶上一般刻有30℃250毫升的标记 C． 滴定管的刻度值由上而下增大.“0 刻度在上 D． 温度计的刻度是由下而上增大.“0 刻度在下 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （17分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
       
    I                                          II
    ⑴写出下列仪器的名称：
    a.                  c.            
    ⑵仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有          。（填序号）
    ⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是         ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在             处。。
    ⑷现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。
    ①图中的错误是                            。除了图中给出的的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有：                                        。
    ②根据计算得知，所需NaOH的质量为      g
    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）     ________。

    A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处

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    （17分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

        

    I                                           II

    ⑴写出下列仪器的名称：

    a.                  c.            

    ⑵仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有           。（填序号）

    ⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是          ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在              处。。

    ⑷现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。

    ①图中的错误是                             。除了图中给出的的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有：                                         。

    ②根据计算得知，所需NaOH的质量为       g

    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）     ________。

    A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中   

    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处

     

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    为了测定某未知NaOH溶液的浓度，需要0.200mol·L-1的盐酸溶液500mL。某学生用实验室中常用的36.5%（密度为1.20g·cm-3）的浓盐酸配制所需稀盐酸，并设计了以下步骤完成实验。
    ⑴请你帮助该同学完成以下各步中的内容，并将其所设计的实验步骤正确排序。
    A．用_____（从以下备选仪器中选取适当仪器，将其序号填入空格中）量取36.5%（密度为1.20g·cm-3）的浓盐酸________mL。
    a．50mL量筒； b．10mL量筒； c．托盘天平。
    B．将取好的浓盐酸在烧杯中加适量蒸馏水稀释。
    C．轻轻振荡后继续加蒸馏水到液面距离仪器刻线1~2cm处。
    D．等溶液恢复至室温。
    E．将溶液用玻璃棒引流转入_________（填写所需仪器）中，再用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次一并转入其中。
    F．用胶头滴管加蒸馏水直到溶液液面恰好与刻线相切，塞好瓶塞摇匀即可。
    以上各实验步骤的正确排列顺序是___________________________________。
    ⑵准确移取20.00mL待测NaOH溶液于锥形瓶中，用所配标准盐酸溶液进行滴定（以酚酞为指示剂）。滴定结果如下表：据此计算未知NaOH溶液的物质的量浓度为____________mol·L-1（精确到0.01）。

    ⑶下列操作或叙述正确的是_____（填写序号）。
    A．滴定过程中，眼睛注视滴定管内溶液并使视线与液面的凹面水平。
    B．滴定过程中由于摇动锥形瓶使少许溶液溅起沾在瓶内壁，为使测定结果正确，可用少许蒸馏水将其冲入锥形瓶内的溶液中。
    C．容量瓶和滴定管在使用前洗净后都要检查是否漏液。
    D．向锥形瓶中移取NaOH溶液前，用少许NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次。
    ⑷下列操作或现象会导致测定结果偏高的是_________（填写序号）。
    A．滴定过程中不小心将一滴溶液滴在锥形瓶外；
    B．滴定结束时，发现在滴定管尖嘴处有小气泡；
    C．滴定结束后仰视滴定管液面读数；
    D．溶液褪色立即读数，摇动锥形瓶后看到溶液红色复出；
    E．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗，直接加入标准液进行滴定。

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    （2012?河西区一模）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，此方面的科学研究为当今提倡的“低碳生活方式”提供依据．请按要求回答下列问题：
    （1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．
    已知：①2CH4 （g）+3O2 （g）=2CO （g）△H1=-1214kJ/mol②2CO （g）+O2 （g）=2CO2 （g）△H2=-566kJ/mol写出甲烷燃烧热的热化学方程式：
    CH4 （g）+2O2 （g）=CO2 （g）+2H2O （l）△H=-890kJ/mol
    CH4 （g）+2O2 （g）=CO2 （g）+2H2O （l）△H=-890kJ/mol
    ．
    （2）甲烷燃料电池已得到广泛使用．若在酸性介质中，该电池工作时负极电极反应式为
    CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
    CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
    ．某同学利用此甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置如右图所示．通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．
    ①b端所用电极材料为
    铁
    铁
    ．
    ②写出一种适合该装置的电解质溶液的名称：
    NaCl溶液
    NaCl溶液

    ③写出该装置工作时的总反应：
    Fe+2H2O
     通电 
    .
     
    Fe（OH）2+H2↑
    Fe+2H2O
     通电 
    .
     
    Fe（OH）2+H2↑
    ．

    （3）焦炭可以用于制取新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）．在1300～1700℃的氮气流中SiO2与焦炭发生如下反应：3SiO2 （s）+6C （s）+2N2 （g）?Si3N4 （s）+6CO （g）
    已知在容积不变的密闭容器中进行该反应，每转移1mol eˉ放出132.6kJ的热量．下列说法正确的是
    AB
    AB
    ．
    A．该反应的△H=-1591.2kJ/mol
    B．当焦炭质量不再改变时，该反应到达平衡
    C．加入更多的SiO2、充入N2，平衡均不移动
    D．温度控制在1300～17000℃是为了提高反应速率，有利于平衡正向移动
    （4）某温度下，在2L的密闭容器中，测得该反应中N2和CO各个时刻的物质的量如下表所示．请计算：0～20min内平均v（N2）=
    3.70×102 mol/（L?min）
    3.70×102 mol/（L?min）
    ；该温度下，反应的平衡常数的值K=
    81.0
    81.0
    ．
    0 5 10 15 20 25 30 35 40 45
    N2 8.00 7.40 7.00 6.72 6.52 6.36 6.20 6.00 6.00 6.00
    CO 0.00 1.80 3.00 3.84 4.22 4.92 5.40

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    实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol?L-1．
    （1）实验室欲用上述浓盐酸配制500mL 0.20mol?L-1 的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸______mL？进行这步操作时，应选择下列量器______（填序号）．
    a、10mL量筒　b、50mL量筒　c、100mL量筒
    （2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）______．
    A．药匙　　 B．胶头滴管　　　C．玻璃棒　　　D．烧杯
    除上述仪器外完成实验还缺少的玻璃仪器是______．
    （3）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是______
    A．没有洗涤烧杯和玻璃棒　　　　 B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水　D．定容时俯视容量瓶刻度线
    （4）用8.7gMnO2氧化足量的上述12.0mol?L-1的浓盐酸．反应方程式如下：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
    则：①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目______；
    ②产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？（写出计算过程）
    ③有______摩尔HCl被氧化？

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