2.从海水中提取物质的方法 海水中含有的各种元素的特点:种类多.总储量大.富集程度低.因此.从海水中提取物质需要解决物质的富集的问题.例如: (1)从海水中提取溴的主要工艺流程 ①用蒸馏法将海水浓缩.用硫酸将浓缩的海水酸化. ②向酸化的海水中通入适量的氯气.使___转化为___:2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl ③向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸汽.将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到__的目的:_Br2+_SO2+_H2O=_________. ④向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气:__________________. ⑤用四氯化碳萃取吸收塔内的溶液中的溴单质. (2)进行从海带中提取碘实验的反应原理及应注意的问题 ①反应原理:海带中的碘元素主要以I-的形式存在.提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2.再萃取出来.如用H2O2做氧化剂.反应的离子方程式是:___________. ②实验注意事项 海带不要用水洗.以免洗去海带中的碘,用干海带从而易于燃烧,灼烧海带的地方要注意通风. 疑难点拨 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

海水中含有丰富的化学元素,下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图:

请回答:
(1)在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时所用的试剂为:
A.盐酸     B.氯化钡溶液      C.氢氧化钠溶液       D.碳酸钠溶液.
则加入试剂的顺序是(填编号)
BDCA 或 CBDA 或BCDA等
BDCA 或 CBDA 或BCDA等

(2)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水,下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是
D
D

A.精制饱和食盐水进入阳极室             B.纯水(加少量NaOH)进入阴极室
C.阴极产物为氢氧化钠和氢气             D.电解槽的阳极用金属铁网制成
(3)写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式:
2Cl-+2H2O
 通电 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 通电 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-

(4)此工业煅烧贝壳得到氧化钙.石灰石和贝壳的主要成份相同,事实上,石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用,请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式(此工业涉及的方程式除外)
CaCO3+SiO2
 高温 
.
 
CaSiO3+CO2
CaCO3+SiO2
 高温 
.
 
CaSiO3+CO2

(5)利用MgCl2?6H2O可制得无水氯化镁,应采取的措施是
在HCl气流中加热脱水(防止MgCl2水解)
在HCl气流中加热脱水(防止MgCl2水解)

(6)用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收,写出反应的化学方程式:
H2O+Na2SO3+Br2═Na2SO4+2HBr
H2O+Na2SO3+Br2═Na2SO4+2HBr

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海水中含有丰富的化学元素,下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图:

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请回答:
(1)在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时所用的试剂为:
A.盐酸     B.氯化钡溶液      C.氢氧化钠溶液       D.碳酸钠溶液.
则加入试剂的顺序是(填编号)______.
(2)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水,下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是______.
A.精制饱和食盐水进入阳极室             B.纯水(加少量NaOH)进入阴极室
C.阴极产物为氢氧化钠和氢气             D.电解槽的阳极用金属铁网制成
(3)写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式:______.
(4)此工业煅烧贝壳得到氧化钙.石灰石和贝壳的主要成份相同,事实上,石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用,请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式(此工业涉及的方程式除外)______.
(5)利用MgCl2?6H2O可制得无水氯化镁,应采取的措施是______.
(6)用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收,写出反应的化学方程式:______.

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海水中含有丰富的化学元素,下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图:
请回答:
(1)在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时所用的试剂为:A.盐酸 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.碳酸钠溶液。则加入试剂的顺序是______________________(填编号)。
(2)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水,下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是___________。
A.精制饱和食盐水进入阳极室
B.纯水(加少量NaOH)进入阴极室
C.阴极产物为氢氧化钠和氢气
D.电解槽的阳极用金属铁网制成
(3)写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式:________________________ 。
(4)此工业煅烧贝壳得到氧化钙。石灰石和贝壳的主要成份相同,事实上,石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用,请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式______________________________________(此工业涉及的方程式除外) 。
(5)利用MgCl2· 6H2O可制得无水氯化镁,应采取的措施是_____________________________ 。
(6)用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收,写出反应的化学方程式:________________ 。

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海水中含有丰富的化学元素,下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图:

请回答:
(1)在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时所用的试剂为:
A.盐酸     B.氯化钡溶液      C.氢氧化钠溶液       D.碳酸钠溶液.
则加入试剂的顺序是(填编号)______.
(2)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水,下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是______.
A.精制饱和食盐水进入阳极室             B.纯水(加少量NaOH)进入阴极室
C.阴极产物为氢氧化钠和氢气             D.电解槽的阳极用金属铁网制成
(3)写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式:______ Cl2↑+H2↑+2OH-

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(9分)海水中含有丰富的化学元素,下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图:

请回答:

(1)在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-­等杂质,精制时所用的试剂为:

A.盐酸     B.氯化钡溶液      C.氢氧化钠溶液       D.碳酸钠溶液。

则加入试剂的顺序是(填编号)                       

(2)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水,下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是      

www.ks5u

A.精制饱和食盐水进入阳极室             B.纯水(加少量NaOH)进入阴极室

C.阴极产物为氢氧化钠和氢气             D.电解槽的阳极用金属铁网制成

(3)写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式:

                                                 

(4)此工业煅烧贝壳得到氧化钙。石灰石和贝壳的主要成份相同,事实上,石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用,请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式(此工业涉及的方程式除外)                           。

(5)利用MgCl2? 6H2O可制得无水氯化镁,应采取的措施是                          。

(6)用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收,写出反应的化学方程式:

                                                            

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