物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
（1）A为0.1mol/L的（NH
4）
2SO
4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（2）B为0.1mol/L NaHCO
3溶液，请分析NaHCO
3溶液显碱性的原因：
HCO
的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH
-）＞c（H
+），故溶液显碱性
HCO
的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH
-）＞c（H
+），故溶液显碱性
．
（3）C为FeCl
3溶液，实验室中配制FeCl
3溶液时常加入
盐酸
盐酸
溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为
．
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag
+（aq）+Cl
-（aq），在25℃时，氯化银的K
sp=1.8×10
-10．现将足量氯化银分别放入：
①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol/L AgNO
3溶液中；③100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol/L盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag
+）由大到小的顺序是
）②＞①＞④＞③
）②＞①＞④＞③
（填写序号）；②中氯离子的浓度为
9×10-10
9×10-10
mol/L．
（5）E为CuSO
4溶液，已知25℃时，K
sp[Cu（OH）
2]=2×10
-20．要使0.2mol?L
-1 E溶液中Cu
2+沉淀较为完全（使Cu
2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为
6
6
．
