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    取两种不同浓度的NaOH溶液各100mL.分别向两溶液中通入标准状况下的CO21.12L.完全反应后.将溶液低温蒸干得到不含结晶水的固体5g和6g.求两种溶液的物质的量浓度. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    取两种不同浓度的NaOH溶液各100mL，分别向两溶液中通入标准状况下的CO21.12L，完全反应后，将溶液低温蒸干得到不含结晶水的固体5g和6g。求两种溶液的物质的量浓度。

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    有不同浓度的NaOH溶液各取100mL分别通入SO2 1.12L(标准状况)，完全反应后，用N2吹干水分得到不含结晶水的固体质量分别为6g和7g，求这两种NaOH溶液的物质的量浓度．

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    （8分）标准状况下，向100 mL NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，测得最后所得溶液M的pH＞7（反应前后溶液的体积变化忽略不计）。在溶液M中逐滴缓慢滴加1 mol/L盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

     

    已知图中B点位置固定，V（B）=300 ml。，而点A、C可在各自的轴上移动。

    （1）原溶液的物质的量浓度为      mol/L，B点时，最终所得溶液中的溶质的物质的量浓度是     mol/L。（两种溶液混合时体积可以直接相加）。

    （2）V（A）的取值不同时，溶液M中的溶质的成分也不同，请填写下表：

    V（A）的取值

    V（A）=0

    0<V（A）<150

    V（A）=150

    150<V（A）<300

    溶质的成分

    ①

    ②

    ③

    ④

    （3）取V（A）=100mL时对应的溶液M 30 mL与等体积的l mol/L的盐酸按各种可能的方式混合，产生的气体体积V mL，则V的取值范围是          。

     

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    甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下
    甲：①准确配制0．1 mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；
    ②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两只试管中，同时加入0．1 mol·L-1的 HA 、HCl溶液各
    10mL，按上图装好，观察现象。
    乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0．1 mol·L-1HA和HCl溶液的pH；
    ②再取0．1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/20mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化。
    （1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是测得0．1 mol·L-1的HA溶液的pH______1 （填“>”、“<”或“=”） ；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：___________
    A．装HCl的试管中放出的氢气速率大
    B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大
    C．两个试管中产生气体速率一样大
    （2）乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。加水稀释，弱酸HA的电离程度
    ___________ （填“增大、减小、不变”）。
    （3）甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0．1 mol/L-1的HA溶液中，选择加入_________试剂；
    A．NaA固体（可完全溶于水）
    B．1 mol/L-1 NaOH溶液
    C．1 mol/L-1 H2SO4
    D．2 mol/L-1 HA
    （4）pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的有___________
    A．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
    B．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
    C．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
    D．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

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    化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    （1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
    B
    B
    （填”A”或”B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1
    ＜
    ＜
    m2．（选填”＜“、”=“或”＞“）
    （2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．该反应的平衡常数表达式K=
    c(CH3OH)
    c(CO)c2(H2)
    c(CH3OH)
    c(CO)c2(H2)
    ，升高温度，K值
    减小
    减小
    （填”增大”“减小”或”不变”）．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
    2nB
    3tB
    mol?（L?min）-1
    2nB
    3tB
    mol?（L?min）-1
    ．
    （3）难溶电解质在水溶液中存在着溶解平衡．在某温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数．例如：Mg（OH）2（s）?Mg2+ （aq）+2OH- （aq），某温度下Ksp=c（Mg2+）[c（OH-）]2=2×10-11．若该温度下某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol?L-1，如果生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于
    10
    10
    ；该温度下，在0.20L的0.002mol?L-1MgSO4溶液中加入等体积的0.10mol?L-1的氨水溶液，该温度下电离常数K(NH3?H2O)=2×10-5，经计算
    有
    有
    （填”有”或”无”）Mg（OH）2沉淀生成．
    （4）常温下，向某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈
    碱
    碱
    性．在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的C
    O
    2-
    3
    水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）．

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