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    向浓度均为3mol·L-1的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10mL中加入1.92g铜.充分反应后若溶液体积仍为10mL.求:(1)产生气体标准状况下的体积是多少升?(2)反应后溶液中各溶质的离子浓度. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸②NH4Cl溶液③醋酸铵溶液（中性），下列说法正确的是

    A．c(NH4+)：③ ＞ ②

    B．pH：① ＞ ② ＞ ③

    C．Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)向溶解方向移动

    D． 将等体积的①和③混合，所得溶液中 c(Cl－) ＞c(NH4+) ＞ c(H＋) ＞ c(CH3COO－) ＞ c(OH－)

     

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    今有浓度均为3mol?L-1的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的Fe粉，反应完毕后生成气体的质量之比为3：4，则加入盐酸中的铁粉的质量为（　　）

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    向浓度均为2mol/L的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10mL中加入1.28g铜，充分反应后溶液的体积仍为10mL．求：
    （1）产生的气体在标准状况下的体积是多少L？
    （2）反应后溶液中各溶质离子物质的量浓度是多少？

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    今有浓度均为3mol·L-1的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的Fe粉，反应完毕后生成气体的质量之比为3：4，则加入盐酸中的铁粉的质量为

           A．5.6g                       B．8.4g                       C．11.2g                      D．16.8g

     

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    今有浓度均为3mol-L-1的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的Fe粉，反应完毕后生成气体的质量之比为3：4，则加入盐酸中的铁粉的质量为（　　）
    A．5.6gB．8.4gC．11.2gD．16.8g

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