13．许多小溪流经煤矿和金属矿.由于含硫矿床暴露在空气中或暴露到含氧的水中.使这些小溪中的水具有酸性.致使溪水中含有大量的硫酸亚铁.它们的浓度都很高.最常见的含硫矿是黄铁矿(FeS2).当富含铁的溪水和其他水混合时.溶于水的铁以针铁矿的形式沉淀出来.覆盖小溪的底部.而水仍保持酸性.如果黄铁矿全部转化成FeO(OH)和H+.那么要使1 L纯水的pH降到3.0.消耗FeS2的量为 A．2.5×10-4 mol B．1.25×10-4 mol C．5×10-4 mol D．1×10-4 mol 【查看更多】

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许多小溪流经硫矿和金属矿，由于含硫矿暴露在空气中或暴露在含氧的水中，这些小溪变成酸性，溪水中含有溶解的铁和硫酸盐，它们的浓度都很高。最常见的含硫矿是黄铁矿(FeS₂)，其中铁的化合价为＋2；当富铁的溪水和其他水混合时，溶于水的铁以针铁矿[FeO(OH)]的形式沉淀出来，覆盖在小溪的底部，而水仍保持酸性。反应的离子方程式为4Fe²^＋＋O₂＋6H₂O===4FeO(OH)↓＋xH^＋，则该离子方程式中H^＋的化学计量数x为

A．5 B．6 C．7 D．8

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许多小溪流经硫矿和金属矿，由于含硫矿暴露在空气中或暴露在含氧的水中，这些小溪变成酸性，溪水中含有溶解的铁和硫酸盐，它们的浓度都很高。最常见的含硫矿是黄铁矿(FeS₂)，其中铁的化合价为+2；当富铁的溪水和其他水混合时，溶于水的铁以针铁矿[FeO(OH)]的形式沉淀出来，覆盖在小溪的底部，而水仍保持酸性。反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+6H₂O===4FeO(OH)↓+xH⁺，则该离子方程式中H⁺的化学计量数x为

A.
5
B.
6
C.
7
D.
8

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（2009?合肥二模）元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律，同一周期元素构成的某些微粒往往具有相同的电子数，周期表中主族元素可以构成许多电子数为10或18的微粒．如下列周期表中所示的一些分子或离子．

（1）写出⑨元素的原子核外电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

．
（2）比较③、⑤分别与⑦形成的化合物水溶液的pH大小

NaCl

＞

AlCl₃

（写化学式）．
（3）①元素与⑤元素的氢氧化物有相似的性质，写出①元素的氢氧化物与足量的NaOH溶液反应的化学方程式

Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O

．
（4）含有⑥元素的某种18电子的离子和H⁺及OH^-均可发生反应，分别写出反应的离子方程式：

HS^-+H⁺=H₂S↑

，

HS^-+OH^-=S^2-+H₂O

．

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科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质：
（1）在一定条件下，给水施加一个弱电场，常温常压水就能结成冰，俗称“热冰”，其模拟图如下：

使水结成“热冰”采用弱电场，说明水分子是

极性

分子，请你给“热冰”设计一个实用的例子：

建一个夏季室内溜冰场

；
（2）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一个阳离子．
Ⅰ．释放出来的电子可以被若干个水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子能形成“网”的原因是

水分子之间存在氢键

；
Ⅱ．由水释放出一个电子后产生的阳离子具有较强氧化性．写出该阳离子与SO₂水溶液
反应的离子方程式：

2H₂O⁺+SO₂═CH⁺+SO₄^2-

；该阳离子与水作用能生成羟基（-0H），经测定此时水具有酸性，写出反应的离子方程式：

H₂O⁺+H₂O=H₃O⁺+-OH

．

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沸石是一种具有多孔结构的铝硅酸盐（NaAlSiO₄?nH₂O），其中有许多笼状孔穴和通道能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故又称“分子筛”．“分子筛”在表面化学中有重要作用，是重要的催化剂和催化剂载体．以高岭土（主要成分：Al₂Si₂O₇?2H₂O）、石灰石、海水为原料生产“分子筛”的工艺流程如下：

回答下列问题
（1）高岭土主要成分的化学式可表示为Al₂O₃?2SiO₂?2H₂O，则分子筛的化学式也可表示为

；
（2）写出0.1mol/L副产品A溶液中有关离子浓度关系的两个等式：

、

；
（3）气体M和滤液发生反应的任意一个离子方程式为：

；
（4）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56L（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500L时，求所得溶液在常温时的pH值（要求写出解题过程）．

．

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