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    碳酸钠和水的反应: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．
    （1）碳酸氢钠的化学式是
    NaHCO3
    NaHCO3
    ，俗称
    小苏打
    小苏打
    ，其水溶液显
    碱
    碱
    性（填“酸”、“碱”或“中”），在焰色反应中呈
    黄
    黄
    色．碳酸钠的俗称
    苏打或纯碱
    苏打或纯碱
    ．
    （2）等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应生成CO2的量，前者
    =
    =
    后者（填＞、＜或=）．写出碳酸钠与盐酸反应的离子方程式
    CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    CO32-+2H+=H2O+CO2↑

    （3）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3 +CO2↑+H2O
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3 +CO2↑+H2O
    ．

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    碳酸钠和碳酸氢钠是重要的工业原料．某学生活动小组为探究它们的性质并测定某天然碱的成分进行了下述实验．

    Ⅰ．向Na2CO3溶液中滴入酚酞试液后溶液显红色，原因是（写离子方程式）
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    ；向上述溶液中滴入过量CaCl2溶液，观察到的现象是
    产生白色沉淀，且溶液红色褪去
    产生白色沉淀，且溶液红色褪去
    ．
    Ⅱ．某天然碱的组成为aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O（a、b、c为正整数）．现用下图所示装置（夹持仪器已略去）确定其组成，其中天然碱样品质量为7.3g．实验时忽略装置内空气中的CO2和水蒸气．
    请回答：
    （1）在用托盘天平称量样品时，如果天平指针向左偏转，说明
    样品重于砝码
    样品重于砝码
    ；
    （2）NaHCO3受热分解的化学方程式为
    2NaHCO3
      △  
    .
     
     Na2CO3+H2O+CO2↑
    2NaHCO3
      △  
    .
     
     Na2CO3+H2O+CO2↑
    ；
    （3）E处碱石灰的作用
    防止空气中的CO2和水蒸气进入U型管D中
    防止空气中的CO2和水蒸气进入U型管D中
    ；
    （4）反应停止后打开活塞K，缓缓鼓入空气数分钟，该步骤的目的是
    使反应产生的CO2和水蒸气被充分吸收
    使反应产生的CO2和水蒸气被充分吸收
    ．

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    碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．
    （1）碳酸钠俗称
     
    ，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者
     
    后者（填＞、＜或=）．
    （2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为：
     
    ．
    （3）现有以下物质：①NaCl晶体  ②熔融的KNO3③氨水  ④铝  ⑤Cl2  ⑥酒精（C2H5OH）
    请回答下列问题（用序号）：
    以上物质中能导电的是
     
    ；以上物质中属于强电解质的是
     
    ．
    （4）SiO2广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅．写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式
     
    ．

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    碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．
    （1）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者
     
    后者（填＞、＜或=）．
    （2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为：
     
    ．
    （3）称取一定质量的纯碱，溶于水后跟盐酸完全反应放出CO2．用“增多”或“减少”填空：
    若纯碱中含有碳酸氢钠杂质，则完全反应放出的CO2
     

    若纯碱中含有碳酸氢钠杂质，则完全反应所需盐酸的用量
     
    ．

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    碳酸钠和碳酸氢钠是重要的工业原料。某学生活动小组为探究它们的性质并测定某天然碱的成分进行了下述实验。

    Ⅰ.向Na2CO3溶液中滴入酚酞试液后溶液显红色，原因是(写离子方程式)_________。向上述溶液中滴入过量的CaCl2溶液，观察到的现象是__________________。

    Ⅱ.某天然碱的组成为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c为正整数)。现用下图所示装置(夹持仪器已略去)确定其组成，其中天然碱样品质量为7.3 g。实验时忽略装置内空气中的CO2和水蒸气。

    请回答：

    (1)在用托盘天平称量样品时，如果天平指针向左偏转，说明_______________________。

    (2)NaHCO3受热分解的化学反应方程式为________________________________________。

    (3)E处碱石灰的作用是__________________________________________________。

    (4)反应停止后打开活塞K，缓缓鼓入空气数分钟，该步骤的目的是__________________。

    (5)实验结束后称得洗气瓶C质量增加0.9 g，U形管D质量增加1.1 g，则该天然碱的化学式为_________________________________。

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