下列各组物质中，组成物质粒子的物质的量最多的是

-定体积的某物质的水溶液，其质量分数为30%，当加入等体积的水稀释后，质量分数大于15%，则原溶液的密度 （　　）

右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol/L．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．（填序号）
A．溶液中HCl的物质的量          B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目               D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为  0.30mol/L稀盐酸．
①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制．
②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
③在配制过程中，下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是．
A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C．定容时仰视刻度线
D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
（4）现将200mL 0.30mol/L的盐酸与50mL 0.80mol/L CaCl₂溶液混合（体积变化忽略不计），所得溶液中Cl^-的物质的量浓度是mol/L；向所得混合溶液中加入5.3g Na₂CO₃固体，充分反应后，溶液中生成沉淀的质量有g．
（5）在标准状况下，将L HCl气体溶于1000mL水中（水的密度为1g/cm³），所得盐酸的密度为1.2g/cm³，溶质质量分数为36.5%．（保留小数点后一位）．
（6）某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO₃的混合溶液，经测定ClO^-与ClO₃^-的浓度之比为1：3，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为．