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    10．裂化反应:在一定条件下.把相对分子质量大.沸点高的长链烃.断裂为相对分子质量小.沸点低的短链烃的反应.裂化属于化学过程.如C16H34C8H18+C8H16.深度裂化叫裂解. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    填空题
    （1）列叙述正确的是______（填写序号）
    A．不慎把苯酚溶液沾到了皮肤上，应立即用大量水冲洗．
    B．乙醛和新制氢氧化铜的反应实验要有明显现象，必须在强碱性条件下加热煮沸．
    C．只有碳、氢两种元素组成的有机化合物称为烃．
    D．甲、乙两种有机物具有相同的相对分子质量和不同结构，则甲和乙一定是同分异构体．
    E．乙烯、乙醇和乙醛均能发生加成反应．
    F．浓溴水滴入苯酚溶液中能产生2，4，6-三溴苯酚的白色沉淀．
    G．溴的苯溶液中加少量铁粉后会剧烈反应，并放出大量的热，该现象能说明苯和溴的取代反应是放热反应．
    （2）乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是：（填写序号）
    ①和金属钠作用时，断裂______；
    ②和浓硫酸共热至170℃时，断裂______；
    ③在铜催化下和氧气反应时，断裂______；
    ④与氢卤酸反应时，断裂______．

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    填空题
    （1）列叙述正确的是
    BCFG
    BCFG
    （填写序号）
    A．不慎把苯酚溶液沾到了皮肤上，应立即用大量水冲洗．
    B．乙醛和新制氢氧化铜的反应实验要有明显现象，必须在强碱性条件下加热煮沸．
    C．只有碳、氢两种元素组成的有机化合物称为烃．
    D．甲、乙两种有机物具有相同的相对分子质量和不同结构，则甲和乙一定是同分异构体．
    E．乙烯、乙醇和乙醛均能发生加成反应．
    F．浓溴水滴入苯酚溶液中能产生2，4，6-三溴苯酚的白色沉淀．
    G．溴的苯溶液中加少量铁粉后会剧烈反应，并放出大量的热，该现象能说明苯和溴的取代反应是放热反应．
    （2）乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是：（填写序号）
    ①和金属钠作用时，断裂
    ①
    ①
    ；
    ②和浓硫酸共热至170℃时，断裂
    ②⑤
    ②⑤
    ；
    ③在铜催化下和氧气反应时，断裂
    ①④
    ①④
    ；
    ④与氢卤酸反应时，断裂
    ②
    ②
    ．

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    在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2 （g）+3H2 （g）═2NH3 （g）；△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度变化情况如图1：

    （1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v （NH3）为
    0.025
    0.025
    mol/（L?min）．
    （2）该反应的化学平衡常数表达式K
    =
    C2(NH3)
    C (N2)C3(H2)
    =
    C2(NH3)
    C (N2)C3(H2)
    ，随温度升高，K值将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”“不变”）．
    （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
    ac
    ac
    ．
    a．0.20mol/L    b．0.12mol/L    c．0.10mol/L    d．0.08mol/L
    （4）在一定条件下，合成氨反应已达化学平衡状态的是
    C、D、E
    C、D、E
     （填序号）．
    A．3v（H2）（正）=2v（NH3）（逆） B．混合气体的密度保持不变
    C．容器内压强保持不变   D．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
    E．单位时间内1mol N≡N键断裂的同时，有3mol H-H键生成
    F．单位时间内生成了n mol N2的同时，减少了n mol NH3
    （5）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡
    向正反应方向
    向正反应方向
    移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （6）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），请在图1中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．
    （7）已知化学反应N2+3H2=2NH3 的能量变化如图2所示，
    ①1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是
    释放
    释放
    能量的过程（填“吸收”或“释放”）．
    ②
    1
    2
    N2（g）+
    3
    2
    H2（g）=NH3（g）；△H=
    （a-b）kJ/mol
    （a-b）kJ/mol
    ；
    ③N2（g）和H2生成NH3（l）的热化学方程式为
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
    ．

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    目前，在研究新能源的前沿技术上，科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。
    (1)乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一，下列石油化工生产能提高乙烯的产量的是________。
    A．蒸馏、分馏                 B．催化裂化
    C．催化裂解                   D．催化重整
    (2)下列说法不正确的是__________。
    A．石油是混合物，分馏后得到的馏分是纯净物
    B．煤隔绝空气加强热可以得到黑褐色油状的煤焦油
    C．煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径
    D．从绿色化学角度考虑，以植物为主的生物质资源，是未来的理想资源
    (3)如果将CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：
    CO2＋4H2―→(__________)＋2H2O
    (4)若将CO2和H2以1∶3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，该原料可能是________。
    A．烷烃        B．烯烃       C．炔烃       D．芳香烃
    (5)甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：
    原料—→CO(NH2)2
    ①甲厂以焦炭和水为原料；②乙厂以天然气和水为原料；③丙厂以石脑油(主要成分为C5H12)和水为原料。按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3(换算成H2的物质的量)和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高。据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？________。
    (6)请根据以上信息，设计工业合成尿素的条件_________________________。

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    目前，在研究新能源的前沿技术上，科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。

    (1)乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一，下列石油化工生产能提高乙烯的产量的是________。

    A．蒸馏、分馏 B．催化裂化

    C．催化裂解 D．催化重整

    (2)下列说法不正确的是__________。

    A．石油是混合物，分馏后得到的馏分是纯净物

    B．煤隔绝空气加强热可以得到黑褐色油状的煤焦油

    C．煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径

    D．从绿色化学角度考虑，以植物为主的生物质资源，是未来的理想资源

    (3)如果将CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：

    CO2＋4H2―→(__________)＋2H2O

    (4)若将CO2和H2以1∶3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，该原料可能是________。

    A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．芳香烃

    (5)甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：

    原料—→CO(NH2)2

    ①甲厂以焦炭和水为原料；②乙厂以天然气和水为原料；③丙厂以石脑油(主要成分为C5H12)和水为原料。按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3(换算成H2的物质的量)和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高。据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？________。

    (6)请根据以上信息，设计工业合成尿素的条件_________________________。

     

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