氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义．
（1）如图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，写出NO₂和CO反应的热化学方程式______．若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E₁的变化是______，该反应的反应热△H______（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol^-1
2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746kJ?mol^-1
则反应CO（g）+O₂（g）=CO₂（g）的△H=______kJ?mol^-1
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应：N₂（g）+3H₂O（l）=2NH₃（g）+O₂（g）△H=a kJ?mol^-1
为进一步研究NH₃生成量与温度的关系，测得常压下达到平衡时部分实验数据如下表：

T/K	303	313	323
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0

此合成反应中，a______0；△s______0，（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在一固定容积为2L的密闭容器内加人2mol NH₃和3mol O₂，发生反应4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），2min后达到平衡，生成1.2mol NO．则前2分钟的平均反应速率v（NH₃）为______，平衡时O₂的转化率为______，该反应平衡常数的表达式K=______．
（5）某温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生下列反应：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，实验测得反应起始时、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器 编号	起始时各物质的物质的量/mol			反应达平衡时的焓变/kJ?mol-1
	N2	H2	NH3
A	1	3		△H1=-23.1
B	0.9	2.7	0.2	△H2

容器B中反应达到平衡状态时的反应热△H₂=______．

为了测定气体摩尔体积，用如图所示的装置和下列实验药品：将一定量锌片与足量的稀硫酸在试管A中反应，量气管B是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装适量水，甲管有刻度，甲、乙管可固定在铁架台上，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低．
回答下列问题：
（1）写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：______．
（2）如果发生反应的锌片质量为0.260克，实验测得生成的氢气体积为92mL，则这时的气体摩尔体积为______L?mol^-1．
（3）如果甲管的刻度最大值是100mL，则实验中称取锌片的最大质量是______克．
（4）为了准确地测量H₂的体积，在读取反应后甲管中液面的读数时，应注意______（填写序号）．
A．视线与凹液面最低处相平
B．等待片刻，待乙管液面不再上升时读数
C．读数时应上、下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
D．读数不一定使甲、乙两管液面相平．