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    1．调节和免疫与人体的健康有密切关系.下列有关叙述.正确的是 ( ) A．糖尿病患者血糖浓度过高.供应组织细胞的糖类过剩.因而出现糖尿 B．当抗原侵入宿主细胞时.细胞免疫才开始发挥作用 C．如果抗体攻击自身正常的组织或器官.就会引起过敏反应 D．某患儿胸腺先天性缺失.与正常儿童相比.该患儿几乎无细胞免疫功能.但仍有部 分体液免疫功能 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    为了人体的健康，必须合理饮食．
    ①水是人体的重要组成部分，没有水就没有生命．水在人体中的作用主要有三个重要方面：一是一种很好的溶剂；二是一种必不可少的反应物，三是调节
     
    的作用．
    ②食物分酸性食物和碱性食物．食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念．有些食物在人体内代谢后可形成
     
    ，这类食物在生理上被称为酸性食物．下列常见食物中，属于碱性食物的是
     
    （填编号，漏答不给分）．
    A、玉米 B、牛肉 C、苹果 D、青椒 E、鸡蛋 F、红萝卜．
    ③为了改善食物的色、香、味，或补充食物在加工过程中失去的营养，以及防止食物变质，常在食物中加入一些添加剂，食品添加剂的种类很多，主要包括以下几类：①着色剂②
     
    ③防腐剂④营养强化剂．过量的进食食盐会引起
     
    ，使人体的肾脏受损．

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    （10分）NOX是城市大气污染物之一常见的氮氧化物为有以下几种：

    化合物

    热力学函数

    N2O

    NO

    N2O3

    NO2

    N2O4

    （KJ?mol－1）

    82.0

    90.25

    83.72

    33.18

    9.16

    （KJ?mol－1）

    104.2

    86.57

    139.41

    51.30

    97.82

    1．画出N2O、NO2的分子结构说明大π键。

    2．哪种氮氧化物有可能在内燃机燃料的燃烧时直接生成？（假设和不随温度变化）。

    3．请根据所学的知识，提出治理氮氧化物的两种可能途径，写出反应方程式。

    4．NO对人体的作用有两面性。（1）在神经细胞内产生的NO会损害神经细胞，这是因为NO与细胞产生的超氧离子O2－ 结合，产生过氧亚硝酸，最后生成羟基自由基而引起的，写出该过程方程式。

    （2）在血管内皮细胞中产生的NO则可舒张血管调节血压，这是由于NO以某种形式（        ）与一种含血红素的酶中的金属离子（      ）配位而推动一系列变化而造成。

    NO的配位形式与CO是等电子体,填写上述空格。

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    NiSO4?6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．操作步骤如下：
    ①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1.5，搅拌30min，过滤．
    ②向滤液中滴入适量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，过滤．
    ③保持滤液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH调节pH，除去铁和铬．
    ④在③的滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀．
    ⑤
    过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次直至流出液用pH试纸检验呈中性
    过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次直至流出液用pH试纸检验呈中性
    ．
    ⑥
    向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解
    向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解
    ．
    ⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体．
    ⑧用少量乙醇洗涤并凉干．
    （1）步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：
    S2-+2H+═H2S↑
    S2-+2H+═H2S↑
    ．
    （2）步骤③中，加6%的H2O2时，温度不能过高，其原因是
    减少过氧化氢的分解
    减少过氧化氢的分解
    ．
    （3）除铁方法有两种，一是用H2O2作氧化剂，控制pH在2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去．右图是温度-pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，Fe（OH）3的Ksp=2.64×10-39）．
    下列说法正确的是
    cd
    cd
    （选填序号）．
    a．FeOOH中铁为+2价
    b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe3+）=2.64×10-29
    c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为6Fe2++Cl
    O
    -
    3
    +6H+═6Fe3++Cl-+3H2O
    d．工业生产中温度常保持在85℃～95℃生成黄铁矾钢，此时水体的pH约为1.2～1.8
    （4）确定步骤④中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是
    上层清液呈无色
    上层清液呈无色
    ．
    （5）补充上述步骤⑤和⑥（可提供的试剂有6mol/L的H2SO4溶液、蒸馏水、pH试纸）．

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    （12分）NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。操作步骤如下：

    ①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1.5，搅拌30min，过滤。

    ②向滤液中滴入适量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，过滤。

    ③保持滤液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH调节pH，除去铁和铬。

    ④在③的滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀。

    ⑤____________________________________________________。

    ⑥_____________________________________________________________。

    ⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体。

    ⑧用少量乙醇洗涤并凉干。

    （1）步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：_______________________________________。

    （2）步骤③中，加6%的H2O2时，温度不能过高，其原因是：______________________

    _____________________________。

    （3）除铁方法有两种，一是用H2O2作氧化剂，控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；

    另一种方法常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。下图是温度-pH值与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，Fe(OH)3的Ksp= 2.64×10−39）。

    下列说法正确的是______________（选填序号）。

    a．FeOOH中铁为+2价

    b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10−29

    c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O

    d．工业生产中温度常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH约为1.2～1.8

    （4）确定步骤④中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是：_____________

    _________________________________________________________。

    （5）补充上述步骤⑤和⑥【可提供的试剂有6mol/L的H2SO4溶液，蒸馏水、pH试纸】。

     

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    （12分）NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。操作步骤如下：

    ①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1.5，搅拌30min，过滤。

    ②向滤液中滴入适量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，过滤。

    ③保持滤液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH调节pH，除去铁和铬。

    ④在③的滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀。

    ⑤  ▲  。

    ⑥  ▲  。

    ⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体。

    ⑧用少量乙醇洗涤并凉干。

    （1）步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：  ▲  。

    （2）步骤③中，加6%的H2O2时，温度不能过高，其原因是：  ▲  。

    （3）除铁方法有两种，一是用H2O2作氧化剂，控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。下图是温度-pH值与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，Fe(OH)3的Ksp= 2.64×10−39）。下列说法正确的是  ▲  （选填序号）。

    a．FeOOH中铁为+2价

    b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10−29

    c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O

    d．工业生产中温度常保持在85～95℃生成黄铁矾钢，此时水体的pH约为1.2～1.8

    （4）确定步骤④中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是：  ▲  。

    （5）补充上述步骤⑤和⑥（可提供的试剂有6mol/L的H2SO4溶液，蒸馏水、pH试纸）。

     

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