在众多的化学反应现象中，化学振荡现象最为令人惊奇，化学振荡实验很多，其中酸与铁丝的反应就是其中一例．某合作小组的同学查阅文献资料后，拟做铁丝与酸的化学振荡实验并进行探究．
实验步骤：
①将2cm左右的铁丝夹成多段，放在培养皿中，先用热的碳酸钠溶液除去铁丝表面的油污，蒸馏水冲洗后，再用某种试剂X浸泡到有大量气泡时取出，用蒸馏水冲洗干净．
②在细口瓶中加入30mL1.0mol/L的H₃PO₄、3mL30%的H₂O₂溶液，将处理后的铁丝放入其中．
③观察现象：铁丝表面产生气泡，随后消失，再产生气泡，再消失的周而往复的化学振荡现象出现，振荡周期约20秒，可维持数小时．
试回答下列问题：
（1）步骤①中，用试剂X可除去铁钉表面的铁的氧化物或镀层，所用的试剂X可能是（选填序号：A．NaOH   B．盐酸C．酒精）．
（2）对振荡中产生的气体的成分，甲、乙两同学分别提出了假设，丙同学进行了验证．
甲同学认为是H₂，其可能的理由是：．
乙同学认为是O₂，其可能的理由是：．
丙同学在细口瓶中插入数据采集器氧气传感器，密封进行实验一小时，结果发现瓶中氧气的百分含量呈现逐渐减小的趋势，从而证明产生的气体是．
（3）丁同学猜想酸与铁丝振荡体系中的反应机理及过程：
（a） Fe+2H⁺→Fe²⁺+H₂        （b）2Fe²⁺+H₂O₂+H₂O→Fe₂O₃+4H⁺
（c）Fe₂O₃+6H⁺→2Fe³⁺+3H₂O   （d）2Fe³⁺+H₂→2Fe²⁺+2H⁺，依据过程：
（a）→（b）→（c）→（d）→（a）…周而复始．
依据此机理，四步反应总的反应方程式为：．
（4）戊同学对本次实验中的所用铁钉中单质铁的含量进行测定，他们先配制一定物质的量浓度的硫酸，然后将一定质量的铁与硫酸（加入适量的铜粉）充分反应，并收集产生的气体，有关数据如下表：

	①	②	③
硫酸溶液体积/mL	50	50	50
称取铁钉质量/g	5.0	6.0	7.0
再投入铜粉质量/g	1.0	1.0	1.0
标准状况下的体积/L	1.97	2.24	2.24

所配硫酸的物质的量浓度为：mol/L；铁钉中单质铁的质量分数为．

配制50 mL 0.5 mol·L^-1的CuSO₄溶液。

（1）需用胆矾______g。

（2）用一台天平先称量一只未知的空烧杯，试将称量过程中添退砝码的顺序排出来（现有砝码50 g、20 g、20 g、10 g、5 g、2 g、2 g、1 g以及500 mg、100 mg、50 mg共计12个）最终称得空烧杯为38.75 g（表示方法：添上“↑”，添上又退下为“↑↓”）。

砝码

添加 顺序

（3）然后称量到所需质量（烧杯+胆矾）。

将___________的砝码退下来，再添上______砝码后，向烧杯中加胆矾到平衡为止。

（4）配制方法设计五个操作：

①向盛有胆矾的烧杯中加入20 mL水使其溶解。

②继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线2～3 cm。

③将CuSO₄溶液沿玻璃棒注入50 mL容量瓶中。

④在烧杯加入少量的水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶。

⑤改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀。

试用以上顺序编出正确顺序___________。

（5）a.定容时俯视刻度线。b.定容时仰视刻度线。c.所用的容量瓶事先用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过。d.定容时加盖摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶。

其中使实验结果偏高的有___________。

配制50 mL 0.5 mol·L^-1的CuSO₄溶液。

（1）需用胆矾____________g。

（2）用一台天平先称量一只未知的空烧杯，试将称量过程中添退砝码的顺序排出来（现有砝码50 g、20 g、20 g、?10 g、5 g、2 g、2 g、1 g以及500 mg、100 mg、?50 mg共计12个）最终称得空烧杯为38.75 g（表示方法：添上“↑”，添上又退下为“↑↓”）。

砝码

添加顺序

（3）然后称量到所需质量（烧杯+胆矾）

将____________的砝码退下来，再添上____________砝码后，向烧杯中加胆矾到平衡为止。

（4）配制方法设计五个操作：

    ①向盛有胆矾的烧杯中加入20 mL水使其溶解。

    ②继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线2—3 cm。

    ③将CuSO₄溶液沿玻璃棒注入50 mL容量瓶中。

    ④在烧杯加入少量的水，小心洗涤2—3次后移入容量瓶。

    ⑤改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀。

    试用以上顺序编出正确顺序______________。

（5）a.定容时俯视刻度线。b.定容时仰视刻度线。c.所用的容量瓶事先用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过。d.定容时加盖摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶。

    其中使实验结果偏高的有哪一些？