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    16．某人从0时刻开始.观察一个正在做匀加速直线运动的质点.现只测出了该质点在第3s内和第7s内的位移.则下列说法中正确的是 ( ) A．不能求出任一时刻的瞬时速度 B．能求出任一时刻的瞬时速度 C．能求出第3s末到第7s初这段时间内的位移 D．不能求出该质点的加速度 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点．一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：
    W（s）+I2（g）  WI2（g）
    为模拟上述反应，在实验室中准确称取0.508g碘、0.736g金属钨放置于50.0mL密闭容器中，并加热使其反应．下图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n（WI2）～t]，其中曲线Ⅰ（0～t2时间段）的反应温度为450℃，曲线Ⅱ（从t2时刻开始）的反应温度为530℃．

    请回答下列问题：
    （1）该反应是
    放热
    放热
    （填写“放热”、“吸热”）反应．
    （2）反应从开始到t1（t1=3min）时间内的平均速率v（I2）=
    1.20×10-2mol?L-1?min-1
    1.20×10-2mol?L-1?min-1
    ．
    （3）在450℃时，该反应的平衡常数K=
    9
    9
    ．
    （4）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有
    B、C
    B、C
    ．
    A．I2与WI2的浓度相等               B．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等
    C．容器内混合气体的密度不再增加    D．容器内气体压强不变化
    （5）假设灯丝温度为660℃，灯泡壁温度为350℃．请根据化学反应原理分析在灯泡内充入碘能够延长钨丝寿命的原因
    扩散到灯泡内壁（低温区）的钨与I2（g）发生反应生成WI2（g），
    扩散到灯泡内壁（低温区）的钨与I2（g）发生反应生成WI2（g），
    WI2（g）扩散到灯丝（高温区）重新分解出钨沉积到灯丝表面，从而延长钨丝使用寿命．
    WI2（g）扩散到灯丝（高温区）重新分解出钨沉积到灯丝表面，从而延长钨丝使用寿命．
    ．

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    碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点．一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：W（s）+I2（g）  WI2（g）
    为模拟上述反应，在实验室中准确称取0.508g碘、0.736g金属钨放置于50.0mL密闭容器中，并加热使其反应．如图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n（WI2）～t]，其中曲线Ⅰ（0～t2时间段）的反应温度为450℃，曲线Ⅱ（从t2时刻开始）的反应温度为530℃．请回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为：K=
    C(WI2)
    C(I2)
    C(WI2)
    C(I2)

    （2）该反应是
    放热
    放热
    （填“放热”或“吸热”）反应，判断依据是：
    温度升高，n（WI2）减小，平衡向左移动，所以是放热反应；
    温度升高，n（WI2）减小，平衡向左移动，所以是放热反应；
    ．
    （3）反应从开始到t1（t1=3min）时间内的平均速率：u（I2）=
    1.20×10-2mol?L-1?min-1
    1.20×10-2mol?L-1?min-1
    ．
    （4）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有
    b、c
    b、c
    ．
    a．I2与WI2的浓度相等
    b．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等
    c．容器内混合气体的密度不再改变
    d．容器内气体压强不发生变化

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    600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0。反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如下图，下列说法不正确的是(    )

    A.反应从0 min开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为40%

    B.反应进行到10 min至15 min的曲线变化可能升高了温度

    C.反应进行至20 min时，曲线发生变化是因为通入了氧气

    D.在15—20 min；25—30 min内时反应处于平衡状态

     

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    600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH＜0。反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如下图，下列说法完全正确的一组是

    ①反应从0 min开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为50%  ②反应进行到10 min至15 min的曲线变化一定是升高了温度  ③反应进行至20 min时，曲线发生变化是因为通入了氧气  ④在15—20 min和25—30 min内时反应处于平衡状态  ⑤反应进行到10 min至15 min的曲线变化可能是加入催化剂或缩小了容器的体积

    A.①②③                   B.①④⑤                        C.②③④                      D.③④⑤

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    反应A2+B22AB，在温度或压强改变时，AB%的变化如图所示。a为500℃、b为300℃时的情况；c为300℃时，从t3时刻开始向容器中加压的情况。则下列叙述正确的是：

    A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热

    B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热

    C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

    D．AB为液体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

     

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