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    下列四组原电池.其中放电后.电解质溶液质量增加.且在正极有单质生成的是( ) A.Cu.Ag.AgNO3溶液 B.Zn.Cu 浓H2SO4 C.Fe.Zn.CuSO4溶液 D.Fe.C.Fe2(SO4)3溶液 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大．已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素．根据以上信息回答下列问题：
    （1）B与D形成化合物BD2的结构式为
    O═C═O
    O═C═O

    （2）A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式
    C+4HNO3（浓）
     △ 
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O
    C+4HNO3（浓）
     △ 
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O
    ．
    （3）均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为
    H++HSO3-═SO2↑+H2O
    H++HSO3-═SO2↑+H2O
    ；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）
    CO32-+H2OHCO3-+OH-
    CO32-+H2OHCO3-+OH-
    ．
    （4）C2A4─空气燃料电池是一种碱性燃料电池．电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则燃料电池放电时：正极的电极反应式是
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    ．
    （5）已知：2CD2（g）  C2D4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量CD2和C2D4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．

    ①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是
    bd
    bd
    点．
    ②25min时，增加了
    NO2
    NO2
    （填物质的化学式）
    0.8
    0.8
    mol．
    ③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是
    cdba
    cdba
    （填字母）．

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    A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题：

    (1)B与D形成化合物BD2的结构式为               。

     (2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式                                      。 FB2气体通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为

    ___________________________________________。

    (3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为__________________________________________；     由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）____________________________________________________________________。

    (4)C2A4 ─ 空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则燃料电池放电时，负极的电极反应式为__________________________________.。

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    A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题：

    (1)B与D形成化合物BD2的结构式为               。

     (2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式                                。 FB2气体通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为__________________________。

    (3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为__________________________________________；     由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）____________________________________________________________________。

    (4)C2A4 ─ 空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则燃料电池放电时，负极的电极反应式为__________________________________.。

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    A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大．已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素．根据以上信息回答下列问题：

    (1)B与D形成化合物BD2的结构式为________，B元素形成的同素异形体的晶体类型可能是________．

    (2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式________．FD2气体通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为________．

    (3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为________；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)________．

    (4)C2A4－空气燃料电池是一种碱性燃料电池．电解质溶液是20％～30％的KOH溶液．则燃料电池放电时：正极的电极反应式是________．

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    (8分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题：

    (1)B与D形成化合物BD2的结构式为              。

     (2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式                               。 FB2气体通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为__________________________。

    (3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为__________________________________________；     由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）____________________________________________________________________。

    (4)C2A4 ─ 空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则燃料电池放电时，负极的电极反应式为__________________________________.。

     

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