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    把煤作为燃料可通过下列两种途径: 途径I:C(s)+O2(g)?CO2(g); △H ?E1 途径II:先制水煤气:C(s)+H2O+H2(g); △H ?E2 再燃烧水煤气:H2(g)+O2(g)?H2O(g); △H ?E3 CO(g)+ O2(g)?CO2(g); △H ?E4 试回答: (1)等质量的煤分别通过以上两条不同途径产生的可利用的总能量的关系正确的是 . A.I比II多 B.I比II少 C.I与II在理论上相同 (2)E1.E2.E3.E4之间的关系为 . (3)由于制取水煤气反应里.反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量.所以在化学反应时.反应物就需要 能量才能转化为生成物.因此该反应的条件为 . (4)与途径I相比.途径II的优点是 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径I：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1＜0                   ①
    途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0  ②
    再燃烧水煤气：2CO（g）+O2 （g）═2CO2（g）△H3＜0            ③
    2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H4＜0④
    请回答下列问题：
    （1）途径I放出的热量
    等于
    等于
    （ 填“大于”“等于”或“小于”） 途径II放出的热量，原因是
    根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的
    根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的
    ．
    （2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是
    △H1=△H2+
    1
    2
    （△H3+△H4）
    △H1=△H2+
    1
    2
    （△H3+△H4）
    ．
    （3）12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量．其热化学方程式为
    C（s）+
    1
    2
    O2 （g）═CO（g）△H=-110.35 kJ?mol-1
    C（s）+
    1
    2
    O2 （g）═CO（g）△H=-110.35 kJ?mol-1
    ．
    （4）煤炭作为燃料采用途径II的优点有
    燃料燃烧充分，利用率高，放热多，污染小等
    燃料燃烧充分，利用率高，放热多，污染小等
    ．

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    把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径I：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1＜0               ①
    途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0    ②
    再燃烧水煤气：2CO（g）+O2 （g）═2CO2（g）△H3＜0    ③
    2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H4＜0    ④
    请回答下列问题：
    （1）途径I放出的热量
    等于
    等于
    （ 填“大于”“等于”或“小于”） 途径II放出的热量．
    （2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是
    △H1=△H2+
    1
    2
    （△H3+△H4）
    △H1=△H2+
    1
    2
    （△H3+△H4）
    ．
    （3）12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量．其热化学方程式为
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.35kJ?mol-1
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.35kJ?mol-1
    ．

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    把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径I：煤直接燃烧C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1＜0         ①
    途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0  ②
    再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0            ③
    2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H4＜0                          ④
    请回答下列问题：
    （1）燃烧等量的煤，途径I放出的热量
    等于
    等于
    （填“大于”“等于”或“小于”）途径II放出的热量，其理论依据是
    盖斯定律
    盖斯定律
    ；
    （2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是
    △H1=△H2+
    1
    2
    （△H3+△H4）
    △H1=△H2+
    1
    2
    （△H3+△H4）
    ．

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    把煤作为燃料可通过下列两种途径：

    途径I：C(s) +O2 (g) == CO2(g)      △H1<0                       ①

    途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g)   △H2>0     ②

    再燃烧水煤气：2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g)   △H3<0        ③

    2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g)   △H4<0         ④

    请回答下列问题：

    (1) 途径I放出的热量          ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。

    (2) △H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是                                 。

    （3）煤炭作为燃料采用途径II的优点有                                         。

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    （7分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

        途径I：  C(s)＋O2(g) === CO2(g)

        途径II：先制水煤气： C(s)+ H2O(g) === CO(g) + H2(g)

               燃烧水煤气：2 CO(g) + O2(g) === 2CO2(g)；    2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

    已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1=－393.5 kJ·mol-1  

    ②H2（g)+O2(g)=H2O(g)；△H2=－241.8kJ·mol-1

    ③CO(g)+ O2(g) =CO2(g)；△H3=－283.0kJ·mol-1

       请回答下列问题：

    （1）C（煤）的标准燃烧热是                  

    （2）根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式：                  

    （3）在制水煤气反应里，反应物具有的总能量________（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物所具有的总能量

    （4）根据两种途径，下列说法错误的是              (单选)

    A．途径II制水煤气时增加能耗，故途径II的做法不可取

    B．与途径I相比，途径II可以减少对环境的污染

    C．与途径I相比，途径II可以提高煤的燃烧效率

    D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输

     

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