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    30．氯化铜晶体(CuCl2•2H2O)中含有FeCl2杂质.为制得纯净的氯化铜晶体.首先将其制成水溶液.再按下图所示的操作步骤进行提纯. 请参照下表给出的数据填空. 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH Cu2+ Fe2+ Fe3+ 4.7 7.0 1.9 6..7 9.0 3.2 (1)操作I加入X的目的是 . (2)下列物质都可以作为X.适合本实验的X物质可以是 . A．KMnO4 B．H2O2 C．NaClO D．Cl2 (3)操作II的Y试剂为 .并调节溶液的pH在 范围. (4)操作III的程序依次为 . .过滤.自然干燥.得到CuCl2•2H2O晶体. (5)实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许盐酸的理由是(文字叙述并用有关离子方程式表示), . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。从溶液中将Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物所需pH分别为6.4，6.4．3.7。现有某氯化铜晶体中含有FeCl2杂质，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图所示步骤进行提纯。
    现有可供选择的试剂组(前X后Y)：　　
    A．H2O2、CuO 　　B．KMnO4、Cu(OH)2 　　C．NaClO、CuO 　　D．K2Cr2O7、CuCO3 　　
    回答下列问题：　　
    （1）最适合本实验的试剂组是______________。　　
    （2）加入氧化剂的目的是______________。　　
    （3）本实验能否用加碱除去FeCl2？为什么?
    _________________________________________________。　　
    （4）最后能否直接蒸发结晶?若不能，应如何操作? 　　
    _________________________________________________。

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    氯化铜晶体是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等．用孔雀石[主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物]制备氯化铜晶体，方案如下：

    已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：
    Fe3+Cu2+Fe2+
    开始沉淀的pH2.75.48.1
    沉淀完全的pH3.76.99.6
    （1）若溶液A含有的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，则试剂①选用    （填字母）．
    A．Cu        B．Cl2          C．NH3?H2O          D．NaOH
    （2）加入试剂②的目的是调节pH至a，a的范围是    ．由溶液C获得CuCl2?xH2O，包含4个基本实验操作，这4个基本实验操作依次是    、    过滤和无水乙醇洗涤等操作，使用无水乙醇代替水进行洗涤的主要原因是    ．
    （3）为了测定制得的氯化铜晶体中x值，有同学设计了如下两种实验方案：
    ①称取一定质量的晶体加热使其失去结晶水，称量所得无水CuCl2的质量．该方案存在的问题是    ．
    ②称取a g晶体、加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、加热沉淀至质量不再减轻为止，称量所得固体的质量为b g．则x=    （用含a、b的代数式表示）．

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    （2010?聊城模拟）用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体CuCl2xH2O．有如图1操作：
    已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解．
    （1）溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．检验溶液A中Fe2+的最佳试剂为
    ①
    ①
    （填编号，下同）．
    ①KMnO4     ②（NH4）2S   ③NaOH     ④KSCN
    （2）氧化剂可选用
    ①④
    ①④
    ．
    ①Cl2         ②KMnO4     ③HNO3      ④H2O2
    （3）要得到较纯的产品，试剂可选用
    ③④
    ③④
    ．
    ①NaOH       ②FeO       ③CuO        ④Cu2（OH）2CO3
    （4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是
    ②④①
    ②④①
    （按实验先后顺序选填编号）．
    ①过滤    ②蒸发浓缩    ③蒸发至干  ④冷却
    （5）欲测定溶液A中的Fe2+的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mol，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    ，如图2滴定方式中，最合理的是
    b
    b
    （夹持部分略去）（填字母序号）．
    （6）为了测定制得的氯化铜晶体中CuCl2xH2O中x的值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
    方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1g．
    方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2g．  试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是
    二
    二
    ，据此计算得x=
    80m-135n2
    18n2
    80m-135n2
    18n2
    （用含m、n1或n2的代数式表示）．

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    氯化铜晶体中常含FeC12杂质，为制得纯净氯化铜晶体（CuC12?2H2O），首先将其溶于稀盐酸中，然后按下面所示操作步骤进行提纯．

    氢氧化物开始沉淀时的pH 氯氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3+ 1.9 3.2
    Cu2+ 4.7 6.7
    已知：（1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是
    A
    A
    （填序号）
    A．H2O2B．KMnO4C．NaC1O   D．浓硫酸
    写出加入X后发生反应离子的方程式
    2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O
    ．
    （2）加入的物质Y可以是
    CuO或Cu（OH）2或CuCO3
    CuO或Cu（OH）2或CuCO3
    ，目的是
    调节溶液的pH，只生成Fe（OH）3沉淀
    调节溶液的pH，只生成Fe（OH）3沉淀

    （3）某同学利用反应Cu+2H+       Cu2++H2↑设计实验来
    制取氯化铜溶液．该同学设计的装置应该为
    电解池
    电解池
    （填“原电池”或“电解池”）．请画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液．
    （4）从CuC12稀溶液中得到CuC12?2H2O晶体，在蒸发结晶的过程中，为了防止Cu2+的水解，应采取的措施是
    在HCl气流下加热浓缩，冷却结晶
    在HCl气流下加热浓缩，冷却结晶
    ．

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    氯化铜溶液中含有FeCl3杂质，若要制得较纯净的氯化铜，可向溶液中加入（　　）?

    ①CuO　②NaOH　③CuCO3　④Cu(NO3)2　⑤NH3·H2O?

    A.⑤                                B.②③?

    C.①③                             D.②④?

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