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    13．将含有0．4 mol CuSO4和0．2 mol NaCl水溶液1 L.用惰性电极电解一段时间后.在一个电极上得到0．3 mol Cu.另一电极上析出的气体在标准状况下的体积是( ) A．4．48 L B．5．6 I. C．6．72 L D．13．44 L 非选择题: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应为NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2

    （1）该蓄电池放电时，发生还原反应的物质是        （填字母，下同）。

    A．NiO2             B．Fe             C．Fe(OH)2            D．Ni(OH)2

    （2）下列有关该电池的说法中正确的是        

    A．放电时电解质溶液显强酸性

    B．放电时5.6g Fe全部转化为Fe(OH)2时，外电路中通过了0.2 mol电子

    C．充电时阳极反应为Ni(OH)2+2OH－−2e－==NiO2+2H2O

    D．充电时阴极附近溶液的碱性保持不变

    （3）用此蓄电池电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100 mL，电解池的电极均为惰性电极。当溶液中的Cu2+ 全部转化成Cu时，阳极产生的气体在标准状况下的体积为          ；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH=       。

    （4）用此蓄电池进行电解，且电解池的电极均为铜电极，电解质溶液为浓碱液与NaCl溶液的混合液，电解一段时间后，同学们惊奇地发现，阳极附近不是生成蓝色沉淀，而是生成红色沉淀，查阅资料得知该红色沉淀是Cu2O。写出该阳极上的电极反应式：                                            。

     

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    蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应为NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2
    （1）该蓄电池放电时，发生还原反应的物质是       （填字母，下同）。
    A．NiO2             B．Fe             C．Fe(OH)2            D．Ni(OH)2
    （2）下列有关该电池的说法中正确的是        
    A．放电时电解质溶液显强酸性
    B．放电时5.6g Fe全部转化为Fe(OH)2时，外电路中通过了0.2 mol电子
    C．充电时阳极反应为Ni(OH)2+2OH－?2e－==NiO2+2H2O
    D．充电时阴极附近溶液的碱性保持不变
    （3）用此蓄电池电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100 mL，电解池的电极均为惰性电极。当溶液中的Cu2+ 全部转化成Cu时，阳极产生的气体在标准状况下的体积为         ；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH=      。
    （4）用此蓄电池进行电解，且电解池的电极均为铜电极，电解质溶液为浓碱液与NaCl溶液的混合液，电解一段时间后，同学们惊奇地发现，阳极附近不是生成蓝色沉淀，而是生成红色沉淀，查阅资料得知该红色沉淀是Cu2O。写出该阳极上的电极反应式：                                           。

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    蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应为NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2
    （1）该蓄电池放电时，发生还原反应的物质是       （填字母，下同）。
    A．NiO2             B．Fe             C．Fe(OH)2            D．Ni(OH)2
    （2）下列有关该电池的说法中正确的是        
    A．放电时电解质溶液显强酸性
    B．放电时5.6g Fe全部转化为Fe(OH)2时，外电路中通过了0.2 mol电子
    C．充电时阳极反应为Ni(OH)2+2OH－?2e－==NiO2+2H2O
    D．充电时阴极附近溶液的碱性保持不变
    （3）用此蓄电池电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100 mL，电解池的电极均为惰性电极。当溶液中的Cu2+ 全部转化成Cu时，阳极产生的气体在标准状况下的体积为         ；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH=      。
    （4）用此蓄电池进行电解，且电解池的电极均为铜电极，电解质溶液为浓碱液与NaCl溶液的混合液，电解一段时间后，同学们惊奇地发现，阳极附近不是生成蓝色沉淀，而是生成红色沉淀，查阅资料得知该红色沉淀是Cu2O。写出该阳极上的电极反应式：                                           。

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    I．“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题：
    (1)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应：
    CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下二组数据：

    实验组
    		温度℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所需时间/min
    CO
    		H2O
    		H2
    		CO
    1
    		650
    		4
    		2
    		1．6
    		2．4
    		6
    2
    		900
    		2
    		1
    		0．4
    		1．6
    		3
     
    ①实验1中以v （CO2）表示的反应速率为                （保留两位小数，下同）。
    ②该反应为      （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=         。
    (2)已知在常温常压下：
    ① 2CH3OH(l）＋ 3O2(g）＝ 2CO2(g）＋ 4H2O(g） ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol
    ② 2CO (g)+ O2(g）＝ 2CO2(g）                  ΔH ＝ －566.0 kJ／mol
    ③ H2O(g）＝ H2O(l）                          ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                     。
    II．(1)海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示：

    该电池的电解质为能传导Li+的固体材料。放电时该电极是电池的    极（填“正”或“负”），该电极反应式为         。
    (2)用此电池电解含有0.1 mol/L CuSO4和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0.02 mole－，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是       L，将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH＝           。

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    Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2.电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2 ==="4LiCl" ＋S ＋SO2.请回答下列问题：
    （1）电池的负极材料为__________，发生的电极反应为__________________；
    （2）电池正极发生的电极反应为_____________________________________；
    （3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为______________________________
    （4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是                                   
                                               .
    （5）用此蓄电池电解含有0. 1 mol CuSO4和0. 1 mol NaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0.02 mol e－，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是             L，将电解后的溶液加水稀释至1 L，此时溶液的pH＝                    。

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