21．答案:AD 解析:9 g铝粉可以提供1mol电子.则氧化物中的金属元素每得到1mol电子对应的质量就应该是18g. 三价Fe得到1mol电子对应的质量为18.7g.四价Mn得到1mol电子对应——青夏教育精英家教网—

21．答案:AD 解析:9 g铝粉可以提供1mol电子.则氧化物中的金属元素每得到1mol电子对应的质量就应该是18g. 三价Fe得到1mol电子对应的质量为18.7g.四价Mn得到1mol电子对应的质量为13.8g.故A项正确.五价V得到1mol电子对应的质量为10.2g.三价 Cr得到1mol电子对应的质量为17.3g. B.C两项即使9g铝粉全部反应.所得金属单质的质量也不到18g.故都错误.Fe3O4中的铁元素得到1mol电子对应的质量为21g.二价Fe得到1mol电子对应的质量为28g.当铝粉不足时, D项正确. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

（2013?鹿城区模拟）用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．1molFeCl₃与沸水反应生成胶体后，含有N_A个Fe（OH）₃胶粒

B．标准状况下，1.12 L的HCHO所含的原子数是0.2N_A

C．1 L0.5mol/LNa₂CO₃ 溶液中含有的CO₃^2-数目为0.5N_A

D．16.9 g 过氧化钡（BaO₂）固体中阴、阳离子总数为0.3N_A

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实验室需配制450ml 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，以下操作正确的是（　　）

A．称取4.77 g Na₂CO₃固体溶于水配成450 mL溶液

B．称取5.3 g Na₂CO₃固体溶于水配成500 mL溶液

C．称取12.9 g Na₂CO₃?10H₂O 固体溶于水配成450mL溶液

D．量取90 mL 0.5mol/L Na₂CO₃溶液加360mL水稀释

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）

A．16.9 g过氧化钡（BaO₂）固体中阴、阳离子总数约为0.2N_A

B．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C₄H₈）的混合气体中含有的碳原子数为2N_A

C．在1 L 0.1 mol?L^-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 N_A

D．某密闭容器盛有0.1molN₂和0.3molH₂，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N_A

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阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列说法中一定错误的是（　　）

A．12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜共热，可生成SO₂的分子数约为6.02×10²²

B．2.3 g 钠与O₂完全反应时，转移电子数约为6.02×10²²

C．非标准状况下1.7gNH₃体积为2.24 L

D．16.9 g 过氧化钡（BaO₂）固体中阴、阳离子总数约为0.2×6.02×10²³

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下列叙述正确的是（　　）

A．常温常压下，5.6 L NH₃的物质的量为0.25 mol

B．0.5 mol H₂的质量为1 g，体积为11.2 L

C．40 g NaOH溶于1 L水中，得到的溶液物质的量浓度为l mol?L^-1

D．9 g H₂O中氧原子数与8 g O₂中氧原子数相等

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