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    25．答案:B 解析: A项. Mg(OH)2的溶度积小.故其电离出的Mg2+浓度要小一些.错, B项. NH4+ 可以结合Mg(OH)2电离出的OH-离子.从而促使Mg(OH)2的电离平衡正 向移动.C(Mg2+)增大.正确. C项. Ksp仅与温度有关.故错, D项.由于MgF2的溶度积更小.所以沉淀会向更难溶的方向进行.即可以生成MgF2沉淀.正确. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶.则a和b分别是

    　

    a（干燥气体）

    b（液体）

    （A）．

    NO2

    水

    （B）．

    CO2

    NaHCO3溶液

    （C）．

    Cl2

    饱和NaCl溶液

    （D）．

    NH3

    1 mol·L-1盐酸

     

     

     

     

     

     

     

     

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    现有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠的某一种。试根据以下实验现象回答下列问题。

    A+B→白色沉淀　A+C→无变化　A+D→无变化?

    B+C→白色沉淀　B+D→无变化　C+D→无色气体?

    (1)写出化学式：A________，B________，C________，D________。?

    (2)写出有关反应的离子方程式：?

    A+B：________________；?

    B+C：________________。?

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    现有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠的某一种。试根据以下实验现象回答下列问题。

    A+B→白色沉淀　A+C→无变化　A+D→无变化?

    B+C→白色沉淀　B+D→无变化　C+D→无色气体?

    (1)写出化学式：A________，B________，C________，D________。?

    (2)写出有关反应的离子方程式：?

    A+B：________________；?

    B+C：________________。?

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    SO2是硫酸工业尾气的主要成分．实验室中，拟用下图所示流程，测定标准状况下，体积为V L的硫酸工业尾气中SO2的含量：
    （1）步骤①中加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为______，1mol H2O2参加反应，转移的电子数为______．
    （2）步骤③的操作依次是：过滤______、______、______、称重．
    （3）一定温度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示．步骤②逐滴加入Ba（OH）2溶液的过程中，BaSO4的溶度积常数______（填“增大”、“减小”、“不变”之一），溶液中数学公式浓度的变化情况为______（填序号）
    ①d→c→e　 ②b→c→d　 ③a→c→e　 ④d→c→a
    （4）该V L尾气中SO2的体积分数为______（用含有V、m的代数式表示）．

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    某溶液A加入KSCN溶液后显红色，如果溶液A中加入过量的一种物质B，反应后再加入KSCN溶液，不显红色，则物质B可能是(　)

    A．盐酸　　　　B．硫酸　　　　 C．硝酸　　　　D．碘化钾

     

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