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    34．答案:(1)Al ·· ·· (2)Al3++3-2+6H2O==== 4Al(OH)3↓ (3)光照 过量Cl2 (4)Al4C3+12H2O=== 4Al(OH)3+3CH4↑ 解析:本题为框图推断题.主要考查铝及其化合物的性质与重要应用.由H.G是正四面体 结构的非极性分子.且H+Cl2→A+G知H为CH4.G为CCl4,A为HCl;联想乙炔的制法及K 由两种常见元素组成.可推测I为金属氢氧化物.又I高温J.则其中金属可能为 Mg或Al.又HCl+B→D+E.B+C→F+E.D+F→I.可知E为H2.I为Al(OH)3. B为Al,C为NaOH.全部物质至此全部确定. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    　　用“＞”或“＜”回答下列问题：

    　　(1)酸性：H2CO3__________H2SiO3，H2SiO3__________H3PO4

    　　(2)碱性：Ca(OH)2__________Mg(OH)2，Mg(OH)2__________Al(OH)3

    　　(3)气态氢化物稳定性：H2O__________H2S，H2S__________HCl

    　　(4)还原性：H2O________H2S，H2S________HCl

    　　(5)酸性：H2SO4__________H2SO3，HClO4__________HClO

    　　从以上答案中可以归纳出：

    　　①元素的非金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的酸性越____________________；

    　　②元素的金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越______________________；

    　　③元素的__________性越强，其对应气态氢化物的稳定性越______________________；

    　　④非金属性越强的元素生成的气态氢化物，其还原性越__________________________；

    　　⑤同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性也越______________．

     

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    　　将镁、铝、铁分别投入质量相等的过量稀硫酸中, 反应结束后各溶液的质 量相等, 则投入的镁、铝、铁三者的关系是________________________. (选择正确答案用序号填入空格)

     1.Al>Mg>Fe　　2.Fe>Al>Mg　　3.Mg>Fe>Al　　4.Fe>Mg>Al

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    下列各种物质既能与强酸反应又能与强碱反应的是（　　）
    ①Al　
    ②AlCl3　
    ③NaCl　
    ④Al（OH）3　
    ⑤Al2O3
    ⑥NaHCO3．
    A、①②③④⑤⑥B、①③④⑤C、④⑤D、①④⑤⑥

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    既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（　　）
    ①Al　②NaHCO3　③Al2O3　④Mg（OH）2　⑤Al（OH）3．

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    去下列各粉末状混合物中的杂质（括号内物质为杂质），请按下列提供的试剂和操作，将序号填在表内．
    试剂：A盐酸　B烧碱溶液　C氧气　D水　E二氧化碳　F不需要其他试剂
    操作：①加热　②加热熔融　③过滤　④蒸馏⑤结晶
    混合物 试剂 操作 ①NaCl（SiO2）
     
     
    		 ②Mg（Al）
     
     
    		 ③Fe2O3（SiO2）
     
     

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