煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为： C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂ (g) △H =+131. 3kJ·mol^-1 一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是____（填字母，下同）。
A．容器中的压强不变
B．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
C．v正(CO) =v逆(H₂O)
D．c(CO) =c(H₂)
在该温度下，该反应的平衡常数表达式为K=____。
(2)将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO(g)+H₂O(g)CO₂ (g)+H₂ (g)，得到如下三组数据：

T℃时，将3mol气体A和1mol气体B通入容积为2L且固定不变的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g），2min时反应达到平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L．请填写下列空白：
（1）从反应开始到平衡状态，生成C的平均速率为；x=；
（2）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在T℃达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）=；
（3）保持温度和容积不变，对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡向右移动的是；
A．均减半   B．均加倍   C．均增加0.4mol   D．均减少0.4mol
（4）若上述可逆反应的热化学方程式为：3A（g）+B（g）?xC（g）；△H=-QKJ/mol （Q＞0）
①若可逆反应达到平衡后升高体系温度，正反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将（填“左移”、“右移”或“不移动”）
②若可逆反应达到平衡后增大压强，则体系温度将（填“升高”、“降低”或“不变”）
③若可逆反应达到平衡后，加入A，则△H（填“变大”、“变小”或“不变”）

以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．
（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1．
①该反应在常温下自发进行（填“能”或“不能”）；
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母，下同）．
a．容器中的压强不变        b．1mol H-H键断裂的同时，断裂2mol H-O键
c．c（CO）=c（H₂）        d．密闭容器的容积不再改变
③若在一容积不变的密闭容器中，发生上述反应，充入N₂，则平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
若在一容积可变的密闭容器中，发生上述反应，充入N₂，则平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	6
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1中以v（CO₂）表示的反应速率为（取小数点后两位）；
②该反应为（填“吸热”或“放热”）反应，实验2的化学平衡常数K=（取两位有效数字）
（3）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇．一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（填写序号字母）．
a．及时分离出CH₃OH气体                
b．适当升高温度
c．保持容器的容积不变，再充入1mol CO₂和3mol H₂
d．选择高效的催化剂．