5．以水为溶剂进行中和滴定的原理是:H3O++OH-=2H2O.已知液态SO2和纯水的导电性相近.因为液态SO2也会发生自离解:SO2(l)+SO2(l)SO32-+SO2+.若以液态SO2为溶剂.用——青夏教育精英家教网—

5．以水为溶剂进行中和滴定的原理是:H3O++OH-=2H2O.已知液态SO2和纯水的导电性相近.因为液态SO2也会发生自离解:SO2(l)+SO2(l)SO32-+SO2+.若以液态SO2为溶剂.用SOCl2滴定Cs2SO3.则下列叙述错误的是 A．该滴定反应可以表示为:SO32-+SO2+=2SO2 B．在一定温度下.液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)乘积是一个常数 C．自离解的存在.说明SO2是离子化合物 D．可通过导电能力来判断是否达到滴定终点【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H₃O^＋＋OH^－=2H₂O。已知液态SO₂和纯水的导电性相近，因为液态SO₂也会发生自离解：SO₂(l)＋SO₂(l)

SO₃^2-＋SO²^＋。若以液态SO₂为溶剂，用SOCl₂滴定Cs₂SO₃，则以下叙述错误的是( )

A．该滴定反应可以表示为：SO₃^2-＋SO²^＋=2SO₂

B．在一定温度下，液态SO₂中c(SO₃^2-)与c(SO²^＋)的乘积是一个常数

C．自离解的存在，说明SO₂是离子化合物

D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

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以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H₃O⁺＋OH^－→2H₂O．已知液态SO₂和纯水的导电性相近，因为液态SO₂也会发生自离解：SO₂(1)＋SO₂(1)SO₃^2－＋SO²⁺．若以液态SO₂为溶剂，用SOCl₂滴定Cs₂SO₃，则以下叙述错误的是
[　　]
A．	该滴定反应可以表示为：SO₃^2－＋SO²⁺→2SO₂
B．	在一定温度下，液态SO₂中c(SO₃^2－)与c(SO²⁺)的乘积是一个常数
C．	自离解的存在，说明SO₂是离子化合物
D．	可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

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以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H₃O⁺＋OH^－2H₂O．已知液态SO₂和纯水的导电性相近，因为液态SO₂也会发生自离解：SO₂(1)＋SO₂(1)SO₃^2－＋SO²⁺．若以液态SO₂为溶剂，用SOCl₂滴定Cs₂SO₃，则以下叙述错误的是
[　　]
A．	该滴定反应可以表示为：SO₃^2－＋SO²⁺2SO₂
B．	在一定温度下，液态SO₂中c(SO₃^2－)与c(SO²⁺)的乘积是一个常数
C．	自离解的存在，说明SO₂是离子化合物
D．	可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

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以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H₃O^＋＋OH^－=2H₂O。已知液态SO₂和纯水的导电性相近，因为液态SO₂也会发生自离解：SO₂(l)＋SO₂(l) SO₃^2-＋SO²^＋。若以液态SO₂为溶剂，用SOCl₂滴定Cs₂SO₃，则以下叙述错误的是( )

A．该滴定反应可以表示为：SO₃^2-＋SO²^＋=2SO₂

B．在一定温度下，液态SO₂中c(SO₃^2-)与c(SO²^＋)的乘积是一个常数

C．自离解的存在，说明SO₂是离子化合物

D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

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