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    3．在常温下10mL 0.1mol·L-1的KOH溶液中.加入0.1mol·L-1的一元酸HA溶液至pH刚好等于7.对反应后溶液的有关叙述正确的是. A．c(A-)=c(K+) B．c(A-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-) C．V(后)≥20mL D．V(后)≤20mL 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、金属制品电镀时，以待镀制品为阳极，镀层金属为阴极B、某反应的△H＜0、△S＜0，则该反应在低温下一定不能自发进行C、在一定温度下，反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）的△H＞0、△S＜0D、常温下，0.1 mol?L-1醋酸溶液加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，溶液的pH增大

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    （1）某温度下，纯水的c（H+）=2×10-7mol?L-1，则此时c（OH-）为
    2×10-7 mol?L-1
    2×10-7 mol?L-1
    ；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-4mol?L-1则溶液中c（OH-）为
    8×10-11mol?L-1
    8×10-11mol?L-1
    ，由水电离产生的c（H+）为
    8×10-11mol?L-1
    8×10-11mol?L-1
    ，此时温度
    高于
    高于
    （填“高于”、“低于”或“等于”25℃）
    （2）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H2=-242.0kJ/mol
    ③CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ/mol
    写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
    ．
    （3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
    Cu（OH）2
    Cu（OH）2
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
    2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
    2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
    （已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
    （4）常温下，0.1 mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）
    ＞
    ＞
    c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （5）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
    中
    中
    性（填“酸”“碱”或“中”），a
    ＞
    ＞
    0.01mol?L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    归纳法是髙中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
    ①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低．
    ②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c（H+）之比为2：1
    ③pH相等的三种溶液：a．CH3COONa   b NaHCO3 c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a
    ④反应2A（s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0
    ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka：醋酸根水解常数为Kb；水的离子积为Kw：则三者关系为：Ka?Kb=Kw
    ⑥反应A（g）═2B（g）△H，若正反应的活化能为Ea kJ?mol-1，逆反应的活化能 为Eb kJ?mol-1，
    则△H=（Ea-EB）kJ，mol-1上述归纳正确的是（　　）
    A、全部B、③④⑤⑥C、②④⑤⑥D、①②④⑤

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    下列排列顺序正确的是（　　）

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    在常温下，0.1mol/L一元酸HB溶液的PH=3．试回答下列问题：
    （1）HB在水溶液中的电离方程式为
    HB?H++B-
    HB?H++B-
    ，100mL0.1mol/L一元酸HB溶液和0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时，所需NaOH溶液的体积为
    100
    100
    mL．
    （2）在常温下，0.1mol/L一元酸HB溶液中由水电离出的H+物质的量浓度是
    10-11mol/L
    10-11mol/L
    ；若将温度改变到t℃（此时Kw=10-12），则t
    ＞
    ＞
    25（＜、＞或=），该温度下0.1mol/L一元酸HB溶液中由水电离出的H+物质的量浓度
    D
    D
    ．
    A.10-11mol/L      B.10-9mol/L      C.10-6mol/L        D．以上答案都不正确
    （3）在常温下，将0.1mol/L一元酸HB溶液稀释100倍后，溶液的PH
    ＜
    ＜
    5（＜、＞或=）．

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