15.某化学研究性学习小组在研讨Fe3+和SO32-之间发生的反应时形成了两种观点.一是发生氧化还原反应:2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+,二是发生水解反应:2Fe3++3SO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3SO2↑.为了验证这两种观点的正确性.同学们设计并实施了下列实验.请你参与并协助完成相关学习任务. [实验探究] (1)先向试管中注入3mL Na2SO3浓溶液.然后加入少量BaCl2溶液.有白色沉淀生成.再加入少量稀盐酸.生成的沉淀完全溶解并有无色气体产生.这一实验目的是 . (2)向试管中加入3mL FeCl3浓溶液.逐滴加入Na2SO3浓溶液.观察到溶液颜色由黄色变为红棕色.继续加入Na2SO3浓溶液.溶液颜色加深.最终变为红褐色(整个过程中无气体或沉淀产生).向该红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量.可以观察到的现象是 ,此时.再向试管中加入BaCl2溶液.有少量白色沉淀生成.产生该白色沉淀的离子方程式 . (3)将FeCl3浓溶液和Na2SO3浓溶液稀释后重复实验(2)的操作.实验现象基本相同.由上述实验可以得出的结论是 . [问题讨论] (4)如果在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液.能观察到生成红褐色沉淀和无色气体的现象.该反应的离子方程式是 . (5)Na2SO3和Na2CO3分别与氯化铁溶液反应的现象不同.可能的原因是 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(12分)某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32—之间发生怎样的反应,请你一起参与并协助他们完成实验。

(1)提出猜想:

甲同学认为发生氧化还原反应,其反应方程式为                          

乙同学认为发生双水解反应,其反应方程式为2Fe3++3SO32—+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3;  …… 

(2)实验验证:

丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。

①为了检验所用Na2SO3是否变质,应选用的试剂是                      

②取5mLFeCl3溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3溶液至过量,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色(无气泡产生,也无沉淀生成)。

③将②溶液分成两等份,其中一份加入稀盐酸至过量,再加入BaCl2稀溶液,有白色沉淀生成;另一份滴入几滴KSCN溶液,溶液变成血红色。

(3)得出结论:

①根据丙同学的实验得出的结论是:                                    

②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为                           

(4)拓展探究:

①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的离子方程式是                                   

②从形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是从上述实验中可以看到,二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大,其可能的原因除SO32水解能力较CO32小外,还有                                                     

 

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(12分)某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32—之间发生怎样的反应,请你一起参与并协助他们完成实验。

(1)提出猜想:

甲同学认为发生氧化还原反应,其反应方程式为                          

乙同学认为发生双水解反应,其反应方程式为2Fe3++3SO32—+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3;  …… 

(2)实验验证:

丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。

①为了检验所用Na2SO3是否变质,应选用的试剂是                      

②取5mLFeCl3溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3溶液至过量,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色(无气泡产生,也无沉淀生成)。

③将②溶液分成两等份,其中一份加入稀盐酸至过量,再加入BaCl2稀溶液,有白色沉淀生成;另一份滴入几滴KSCN溶液,溶液变成血红色。

(3)得出结论:

①根据丙同学的实验得出的结论是:                                    

②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为                           

(4)拓展探究:

①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的离子方程式是                                   

②从形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是从上述实验中可以看到,二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大,其可能的原因除SO32水解能力较CO32小外,还有                                                     

 

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(1)提出猜想:

甲同学认为发生氧化还原反应,其反应方程式为                          

乙同学认为发生双水解反应,其反应方程式为2Fe3++3SO32—+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3;  …… 

(2)实验验证:

丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。

①为了检验所用Na2SO3是否变质,应选用的试剂是                      

②取5mLFeCl3溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3溶液至过量,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色(无气泡产生,也无沉淀生成)。

③将②溶液分成两等份,其中一份加入稀盐酸至过量,再加入BaCl2稀溶液,有白色沉淀生成;另一份滴入几滴KSCN溶液,溶液变成血红色。

(3)得出结论:

①根据丙同学的实验得出的结论是:                                    

②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为                           

(4)拓展探究:

①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的离子方程式是                                   

②从形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是从上述实验中可以看到,二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大,其可能的原因除SO32水解能力较CO32小外,还有                                                     

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某化学研究性学习小组探讨Fe3+SO32-之间发生怎样的反应,请你一起参与并协助他们完成实验.

(1)提出猜想:

甲同学认为发生氧化还原反应,其反应的离子方程式为________;

乙同学认为发生双水解反应,其反应方程式为2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3

(2)实验验证:

丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性.

①为了检验所用Na2SO3是否变质,应选用的试剂是________.

②取5 mL FeCl3溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3溶液至过量,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色(无气泡产生,也无沉淀生成).

③将②溶液分成两等份,其中一份加入稀盐酸至过量,再加入BaCl2稀溶液,有白色沉淀生成;另一份滴入几滴KSCN溶液,溶液变成血红色.

(3)得出结论:

①根据丙同学的实验得出的结论是:________;

②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为________.

(4)拓展探究:

①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的离子方程式是________.

②从形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是从上述实验中可以看到,二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大,其可能的原因除SO32-水解能力较CO32-小外,还有________.

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某化学研究性学习小组探讨Fe3+SO32-之间发生怎样的反应,请你一起参与并协助他们完成实验.

(1)提出猜想:

甲同学认为发生氧化还原反应,其反应的离子方程式为________

乙同学认为发生双水解反应,其反应方程式为2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3

(2)实验验证:

丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性.

①为了检验所用Na2SO3是否变质,应选用的试剂是________

②取5 mL FeCl3溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3溶液至过量,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色(无气泡产生,也无沉淀生成).

③将②溶液分成两等份,其中一份加入稀盐酸至过量,再加入BaCl2稀溶液,有白色沉淀生成;另一份滴入几滴KSCN溶液,溶液变成血红色.

(3)得出结论:

①根据丙同学的实验得出的结论是:________

②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为________

(4)拓展探究:

①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的离子方程式是________

②从形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是从上述实验中可以看到,二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大,其可能的原因除SO32-水解能力较CO32-________(填“大”或“小”)外,还有________

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